题目
题型：不详难度：来源：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）______，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）______
（2）步骤④中，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）______
（3）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）______
（4）以下是实验数据记录表
| 滴定次数 | 盐酸体积mL | NaOH溶液体积读数（ml） | ||||||||
| 滴定前 | 滴定后 | |||||||||
| 1 | 20.00 | 0.00 | 21.30 | |||||||
| 2 | 20.00 | 0.00 | 16.30 | |||||||
| 3 | 20.00 | 0.00 | 16.22 | |||||||
：（1）碱式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
（2）在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=
（3）在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
（4）三次滴定消耗的体积为：21.30mL，16.30mL，16.22，舍去第1组数据，然后求出2、3组平均消耗V（NaOH）=16.26mL，c（待测）=
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| （1）用已知物质的量浓度的酸来测定未知物质的量浓度的碱，滴定时：用左手______，右手______，眼睛应紧盯______，当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且______内不恢复原来的颜色，即为滴定终点． （2）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是______． A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏； B．如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶； C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小； D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大； E．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色； F．配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大． | ||||||||||
| 三草酸合铁酸钾晶体[K3Fe（C2O4）3•xH2O]是一种光敏材料，为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，某实验小组实验步骤为： （1）称量9.820g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液． （2）取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液至C2O42-全部转化成CO2，同时MnO4-被转化成Mn2+，恰好消耗0.1000mol/LKMnO4溶液24.00mL．[K3Fe（C2O4）3的相对分子质量为437] 下列说法正确的是（ ） | ||||||||||