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题目
题型:不详难度:来源:
有些化学反应进行时观察不到明显的现象.某兴趣小组为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计如下方案.
方案一:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸并不断振荡,同时测定混合溶液的pH,若测得pH逐渐变小且小于7,证明NaOH与稀盐酸发生了中和反应.
(1)用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是:______.
(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由:______.
方案二:在NaOH溶液中滴加几滴酚酞,溶液显红色,再滴加稀盐酸,红色逐渐消失,证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应.但该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞时发现氢氧化钠溶液中滴入酚酞后,溶液变成了红色,过了一会儿红色消失.该小组对这种意外现象的原因作如下猜想:
①可能是酚酞被空气中的氧气氧化,使红色消失;
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应,使红色消失.
(1)为验证猜想①,将配制的氢氧化钠溶液加热,在液面上滴一些植物油,冷却后向溶液中再滴入酚酞.“加热”和“滴入植物油”目的是______.结果表明红色消失与空气中的氧气无关.
(2)为验证猜想②,取一定量的Na2CO3溶液,向其中滴入酚酞,发现溶液呈现红色,得出以下结论:
结论1:说明Na2CO3溶液呈______性;
结论2:说明溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关.
(3)通过查阅资料得知:酚酞在氢氧化钠溶液浓度很大时,可能重新褪至无色.请设计实验方案证明红色消失的原因是取用的NaOH溶液浓度过大:实验方法:______,观察到的现象:______.
答案
方案一:(1)用pH试纸测定溶液的pH的方法为:取一片pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用玻璃棒蘸取待测液漓到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,
故答案为:取一片pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用玻璃棒蘸取待测液漓到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较;
(2)由于氢氧化钠溶液被稀释时,溶液的pH也会减小,但是稀释后的溶液的pH不会小于7,所以证明NaOH与稀盐酸发生了中和反应,必须排除是因为加入盐酸使溶液变稀而导致pH减小的因素,
故答案为:排除因盐酸的加入,氢氧化钠溶液被稀释而引起的pH减小;
方案二:(1)实验中“加热”目的是为了赶走氢氧化钠溶液中溶解的少量氧气,“滴入植物油”目的是为了隔绝氧气,避免酚酞被氧气氧化,
故答案为:赶走溶液中少量氧气,隔绝氧气;
(2)碳酸钠溶液中,碳酸根离子部分水解,溶液显示碱性,所以加入酚酞后溶液显示红色,故答案为:碱;
(3)酚酞在氢氧化钠溶液浓度很大时,可能重新褪至无色,可以设计对比试验进行证明,方法为:取上述NaOH溶液稀释后再加入酚酞,溶液出现红色且不褪去,证明了红色消失的原因是取用的NaOH溶液浓度过大引起的,
故答案为:做对比实验;取上述NaOH溶液稀释后再加入酚酞溶液出现红色且不褪去.
核心考点
试题【有些化学反应进行时观察不到明显的现象.某兴趣小组为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计如下方案.方案一:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再】;主要考察你对中和滴定实验等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)如图所示为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)
D的仪器名称是______、A图中液面所示溶液的体积为______mL,C图中的液面与“0”刻度之间的体积差为______mL.(设A、C中分别盛有无色溶液).
(2)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:
A.在容量瓶中配制A mL烧碱溶液
B.用移液管(或碱式滴定管)量取<“m“:math dsi:zoomscale=150 dsi:_mathzoomed=1>110
1
10
×A mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂
C.在天平上准确称取烧碱样品wg,在烧杯中加蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为mmol/L的标准盐酸溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度V1 mL
E.滴定到终点,记录终点刻度为V2 mL
请完成下列问题:
①正确的操作步骤是(填写字母)______→______→______→D→______.
②操作中眼睛要注视______.
③滴定终点的判断______.
④若酸式滴定管没用标准盐酸润洗,会对测定结果有何影响______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,其他操作均正确).
⑤该烧碱样品的纯度计算式是______.
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人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用mg/mL来表示.加适量的草酸铵[(NH42C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出.试回答:
(1)现需要80mL0.02mol/L标准KMnO4溶液来进行滴定,则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯,玻璃棒和______;配制时,KMnO4溶液应用强酸酸化,本实验选择______作酸化剂.若选择HNO3酸化,则结果可能______(偏大,偏小,不变)
(2)草酸跟KMnO4反应的离子方程式为:______.
(3)滴定时,根据现象______,即可确定反应达到终点.
(4)滴定的实验数据如下所示:
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实验编号待测血液的体积/mL滴入KMnO4溶液的体积/mL
120.0011.95
220.0013.00
320.0012.05
中和滴定开始后应注视(  )
①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管溶液流出的速率.
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A.①和②B.②和③C.①和③D.只有②
下列实验装置(部分固定装置略去)和有关叙述正确的是(  )
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A.
可以进行酸碱中和滴定实验
B.
可以进行中和热的测定实验
C.
可验证温度对化学平衡的影响
D.
可检验食盐水通电后的部分产物
某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成,用0.1000mol/LNaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度.以下为某同学列出的实验步骤(未排序),请回答下列问题.
A.分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2~3cm
B.调节滴定管液面至0或0刻度以下,记下读数
C.用NaOH标准溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度
D.用标准溶液清洗碱式滴定管2~3次;待测醋酸清洗酸式滴定管2~3次
E.用待测醋酸清洗锥形瓶2~3次
F.排气泡使滴定管尖嘴充满溶液,把滴定管固定好
G.滴定管检漏,用水清洗所有仪器,备用
H.通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸,并加入2-3滴指示剂
(1)用离子方程式表示该实验的原理______.
(2)从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序.你的实验顺序为:(用字母表示)______.
(3)实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞,你选择的指示剂是______,理由是______;滴定终点的现象是______.
(4)某同学实验后得到的数据如下:
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滴定次数
实验数据
12345
V(NaOH)/mL(初读数)0.000.200.000.100.05
V(NaOH)/mL(终读数)15.7515.2014.9815.1215.05