题目
题型:月考题难度:来源:
(1)请写出该实验的实验步骤
① _______,②_______,③________,④_______,⑤ ___________。
(2)所需仪器为:容量瓶 (规格:________)、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验,请写出: ___________。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时,立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响:_______,原因是:_____________。
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ________,原因是:_____________ 。
答案
(2)100ml ;烧杯、玻璃棒、胶头滴管
(3)①偏大 ;受热膨胀体积小 ;②偏小 ;体积增大
核心考点
试题【实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列问题(1)请写出该实验的实验步骤 ① _______,②_______,③_______】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C. 定容时观察液面俯视
D. 定容时倒转容量瓶几次,发现凹液面最低点低于标线,再补几滴水到标线
(1)需称量_____________g的烧碱固体,固体应放在_____________中称量。
(2)配制过程中,一定不需要使用的仪器是(填代号)_____________。
①烧杯 ②量筒 ③玻璃棒 ④1000mL容量瓶 ⑤漏斗 ⑥500mL试剂瓶
(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断,完成实验还缺少的仪器是_______________________________________________________ (填仪器名称)。
(4)在容量瓶内确定溶液体积的过程中,完成后期加入的那少量的水的做法是:______________________________________。
(5)如果称取的NaOH固体已经部分潮解,所配的溶液的物质的量浓度比要求的偏大还是偏小?_____ 如果定容时水加多了,液面高于容量瓶的刻度线,立即用胶头滴管吸出,所配的溶液的物质的量浓度比要求的偏大还是偏小?________。
(1)所需浓H2SO4的体积为____________ml
(2)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用_________ mL量筒最好。量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将________(偏高、偏低、无影响)。
(3)将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 ________里,并不断搅拌,目的是__________。
(4)将_________的上述溶液沿________注入________中,并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液要_________中,并摇匀。
(1)实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有____________________。
(2)根据计算得知,所需NaOH的质量为________g。
(3)配制一定物质的量浓度溶液的实验中,如果出现以下操作
A.称量时用了生锈的砝码
B.将NaOH放在纸张上称量
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.未洗涤溶解NaOH的烧杯
F.定容时仰视刻度线
G.容量瓶未干燥即用来配制溶液
H.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线
对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是(填写字母)偏大的有________。
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