题目
题型:不详难度:来源:
(1)配制过程中应当使用______mL的容量瓶.使用容量瓶之前必须要检查______.
(2)需要称量______g的NaOH固体.
(3)在配制过程中,下列操作将导致实际所配溶液浓度偏低的是______(填序号)
①称量后的NaOH固体在空气中露置的时间过长;
②溶解NaOH后未经冷却至室温就转移到容量瓶中;
③转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容;
④在容量瓶中进行定容时俯视刻度线.
答案
故答案为:500;检漏;
(2)m=nM=CVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4g,故答案为:4;
(3)①称量后的NaOH固体在空气中露置的时间过长,氢氧化钠易潮解,导致溶质的物质的量偏小,配制溶液的浓度偏低;
②溶解NaOH后未经冷却至室温就转移到容量瓶中,导致溶液的体积偏小,配制溶液的浓度偏高;
③转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容,导致溶质的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏低;
④在容量瓶中进行定容时俯视刻度线,导致溶液的体积偏小,所以配制溶液的浓度偏高.
故选①③.
核心考点
试题【今欲用NaOH固体配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液.(1)配制过程中应当使用______mL的容量瓶.使用容量瓶之前必须要检查______.(2)需】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOH |
B.洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶 |
C.容量瓶内水分未干便注入了液体 |
D.定容后使溶液混匀,静止,发现凹液面低于刻度线,立即滴加蒸馏水至刻度线 |
(1)在下列仪器中,需要用到的有______.
A.托盘天平 B.100mL容量瓶 C.烧杯 D.玻璃棒 E.漏斗 F.500mL容量瓶
G.药匙 H.250mL容量瓶 I.胶头滴管 J.坩埚
(2)需要称取NaOH固体______g.
(3)配制操作可分解成如下几步,以下正确的操作顺序是______.
A.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻线
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次
C.将已冷却的溶液注入已检查不漏水的容量瓶中
D.根据计算,用天平称量一定质量的NaOH固体
E.将NaOH固体在烧杯中溶解
F.盖上容量瓶塞子,反复上下颠倒,摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹液面恰好与刻线相切
(4)由于错误操作,使得到的数据比正确数据偏小的是______.
A.把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
B.使用容量瓶配制溶液时,俯视定容后所得溶液的浓度
C.没有用蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2~3次
D.容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干
E.定容时,不小心加水使液面高于刻线后,再吸出少量水使凹液面与刻度线相切.
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
回答下列问题
(1)若所用浓硫酸密度为1.84g/cm3,则该浓硫酸的物质的量浓度为______,配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是______(小数点后保留一位),量取浓硫酸所用的量筒的规格是______(从下列中选用A.10ml B.20ml C.50ml D.100ml)
(2)第③步实验的操作是______;______
(3)第⑤步实验的操作是______;
(4)为了保证实验的准确性,在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作______,如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______;
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______;
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______;
D.定容时俯视溶液的凹液面______.
(1)需NaOH固体______g.
(2)配制时必须使用的定量玻璃仪器是______和量筒,使用该仪器前必须进行的一步操作是______.
(3)若配制过程中出现下列情况,则会导致所配溶液浓度“偏低”的是(填编号)______.
A.称量NaOH固体时,由于操作不熟悉,时间过长
B.将刚溶解的NaOH溶液立即移入容量瓶中,趁热定容
C.定容时不慎加水超过刻度,再用滴管小心吸出,使溶液的凹液面正好与刻度相切
D.容量瓶刚好洗过,残留有少量蒸馏水.
A.②①④③⑤ | B.①⑤③④② | C.②①⑤③④ | D.①④②③⑤ |
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