题目
题型:不详难度:来源:
(1)用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)______g.
(2)配制500mL0.1mol/L Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平(带砝码、摄子)、烧杯、玻璃棒、______、______等.
(3)若实验遇下列情况,溶液的浓度是(选择填空)A(偏高)、B(偏低)、C(不变):
①忘记将洗涤液转入容量瓶______;②若该物质溶于水放热,溶解后没有冷却便转入容量瓶进行定容______;③加水定容时超过刻度线______.
答案
故答案为:14.3;
(2)反应操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,在烧杯中溶解,冷却后转移到500ml容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以还需要的仪器为500mL容量瓶、胶头滴管,
故答案为:500mL容量瓶;胶头滴管;
(3)①忘记将洗涤液转入容量瓶,会导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低;
②若该物质溶于水放热,溶解后没有冷却便转入容量瓶进行定容,冷却后,溶液的体积减小,低于刻度线,溶液浓度偏高;
③加水定容时超过刻度线,会使溶液体积偏大,浓度偏小.
故答案为:B;A;B.
核心考点
试题【实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题(1)用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)______g.(2)配制500】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)应用托盘天平称取碳酸钠晶体[Na2CO3•10H2O]______g
(2)用托盘天平和小烧杯称取该质量的碳酸钠晶体,其正确操作顺序的标号为______(同一步骤可用多次).
A.调整零点
B.向天平添加砝码和调整游码到指定质量
C.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
D.称量空的小烧杯
E.将砝码放回砝码盒内
F.记录称量的结果
(3)将溶液转移到容量瓶中的正确操作是______
(4)定容的正确操作是______
(5)若实验遇到下列情况,溶液的浓度如何变?用“偏高,偏低、不变”填空
A.忘记将洗涤液转移入容量瓶______ B.定容时俯视标线______C.定容后摇匀液面低于刻度线______.
(1)需要量取浓盐酸______mL.
(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有______、______等.
(3)取所配制的稀盐酸100mL,与一定质量的锌充分反应,锌全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为0.896L,则参加反应的锌的质量为______g,设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中H+的物质的量浓度为______.
①用托盘天平称量______g NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处,改用______小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切;
③把①中所得溶液小心地转入______中;
④将容量瓶塞紧,充分摇匀;
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次,洗涤液一并转移到容量瓶中.
(1)将上述步骤的空白处填空;
(2)本实验操作步骤的正确顺序是(填序号,不能重复)______;
(3)试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响(填:“偏高”、“偏低”、或“无影响”)
①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液,所配得溶液的浓度______;
②定容时,仰视刻度线,所配得溶液的浓度______;
③定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,所配得溶液的浓度______.
①溶解 ②转移 ③定容 ④计算 ⑤称量,
正确的顺序为( )
A.⑤④①②③ | B.⑤④②①③ | C.④⑤①②③ | D.④③⑤①② |
(1)他应选择的容量瓶为______.
(2)具体的操作如下:
(a)用托盘天平准确称取______克NaOH固体;
(b)将烧杯中的NaOH加适量的水溶解;
(c)将NaOH溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶;
(d)摇动容量瓶,使溶液混合均匀;
(e)定容;
(3)问题与思考
(a)称NaOH固体时,NaOH放在______盘(填左、右)的______中(填仪器名称)
(b)上述配制过程中,NaOH会吸收空气中的一种气体而使浓度降低,该气体是______,写出有关的化学方程式______.
(c)如何检验NaOH溶液是否变质?______.
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