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题目
题型:不详难度:来源:
用CuSO4•5H2O配制500mL0.2mol•L-1CuSO4溶液,在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法:
(1)经计算需要CuSO4•5H2O:______克;
(2)把CuSO4•5H2O放入烧杯中,加入适量水溶解;
(3)把所得溶液沿玻璃棒注入容积为______的______中,并用适量水洗涤______
和______2~3次,把洗涤液也移入容量瓶中,并摇匀;
(4)再缓缓地加水,到接近刻度线1cm~2cm处,改用______加水,使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切.
答案
(1)用CuSO4•5H2O配制500mL0.2mol•L-1CuSO4溶液,需要CuSO4•5H2O质量为:0.5L×0.2mol/L×250g/mol=25g,故答案为:25;
(3)所配溶液的体积为500ml,应用500ml容量瓶配制,将固体加入到烧杯中溶解,冷却后用玻璃棒引流转移到500ml容量瓶中,并用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,把洗涤液也移入容量瓶中,并摇匀,防止所配溶液浓度偏小,故答案为:500ml;容量瓶;玻璃棒;烧杯内壁;
(4)当加水到接近刻度线1cm~2cm处,改用胶头滴管滴加至刻度线,防止不当操作引起体积误差,故答案为:胶头滴管.
核心考点
试题【用CuSO4•5H2O配制500mL0.2mol•L-1CuSO4溶液,在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法:(1)经计算需要CuSO4•5H2O:____】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
用经过准确称量的NaOH固体配制250mL 0.2mol•L-1 NaOH溶液.
(1)在下列实验仪器中,不必使用的是______(填代号).
A.250mL烧杯 B.500mL容量瓶    C.试剂瓶         D.托盘天平     E.胶头滴管
(2)除上述仪器中可使用的以外,还缺少的主要仪器是______.
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______.另外,在容量瓶上都标有______、______和______三个特征标记.
(4)配制时经以下操作步骤,正确的顺序是______.
A.用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解,冷却至室温
B.将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次~3次,每次洗涤液都小心注入容量瓶,并轻轻振荡
E.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀
(5)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是______.
a.没有进行上述操作步骤D
b.加蒸馏水不慎超过刻度线
c.砝码上有杂质
d.未冷却到室温就转移至容量瓶定容.
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实验室需要200mL1.0mol/L的NaOH溶液用于测定某盐酸样品的浓度.
(1)下列仪器中,配制NaOH溶液时必须用到的是(填写序号)______.
①100mL量筒  ②烧杯  ③100mL容量瓶  ④250mL容量瓶  ⑤天平  ⑥胶头滴管  ⑦玻璃棒
(2)需要称量NaOH固体的质量是______.
(3)出现下列操作时,将使所配制的溶液浓度偏低的是______.
A.将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时,部分溶液溅出瓶外
B.将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒
C.定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点
(4)量取25mL待测盐酸,当加入20mL 1.0mol/L的NaOH溶液时,恰好完全中和,则盐酸的物质的量浓度是______.
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实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,应称取NaOH的质量为______g,所需的玻璃仪器有______、______、______、______;
(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)
______→______→______→______→______→______;
A、用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B、用托盘天平准确称取所需的NaOH的质量,将其置于烧杯内,加入少量蒸馏水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F、继续往容量瓶内小心加蒸馏水,直到液面接近刻度线1-2cm处
(3)溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为______;
(4)下列配制的溶液浓度偏低的是______.
A、称量NaOH时,砝码错放在左盘(已移动游码)
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视容量瓶刻度线
E、配制前,容量瓶中有少量蒸馏水.
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利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
(1)实验室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL,若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制,则所需该浓硫酸的体积为
______mL(列出计算过程).
(2)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体8.96L,质量是16g.此混合物中CO和CO2的物质的量之比是______,混合气体的平均摩尔质量是______.
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用98%的浓硫酸(密度为1.84g•cm-3)配制1mol•L-1的稀硫酸100mL,现给出下列仪器(配制过程中可能用到):
①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒.
按实验时使用仪器的先后顺序,排列正确的是(  )
A.③②⑥⑦⑤⑥B.②③⑦⑤⑥C.①③⑤⑦④⑥D.④⑦③⑤⑥
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