题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL,若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制,则所需该浓硫酸的体积为
______mL(列出计算过程).
(2)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体8.96L,质量是16g.此混合物中CO和CO2的物质的量之比是______,混合气体的平均摩尔质量是______.
答案
1000×1.84×98% |
98 |
500mL×0.5mol/L=V×18.4mol/L
解得:V=13.6mL
故答案为:13.6;
(2)8.96LCO和CO2混合气体的物质的量为
8.96L |
22.4L/mol |
令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol,则:
|
解得:x=0.1,y=0.3,
故混合物中CO和CO2的物质的量之比为0.1mol:0.3mol=1:3,
混合气体的平均摩尔质量为
16g |
0.4mol |
故答案为:1:3,40g/mol.
核心考点
试题【利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(1)实验室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL,若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒.
按实验时使用仪器的先后顺序,排列正确的是( )
A.③②⑥⑦⑤⑥ | B.②③⑦⑤⑥ | C.①③⑤⑦④⑥ | D.④⑦③⑤⑥ |
(1)应选用______mL量筒量取一定体积的浓硫酸将其溶解于水(可选用的量筒规格:10mL,20mL,50mL,100mL).若用量筒量取浓硫酸读数时俯视,则所配制的稀硫酸的物质的量浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(2)将量取的一定体积的浓硫酸溶解于水,具体的操作方法是______
(3)应选用______mL的容量瓶配制上述溶液.容量瓶使用之前应先______.在配制该溶液的过程中,当用烧杯配制的溶液及有关洗涤液全部转移入容量瓶里后,应振荡容量瓶,使溶液混合均匀,然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶,直到液面在刻度线以下1-2cm时,改用______滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与刻度线相切后把容量瓶塞好,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指把住瓶底,把容量瓶倒转和摇匀多次,使溶液混合均匀.
A.所用NaOH已吸潮 |
B.定容前溶液未冷却 |
C.称量时砝码位置放错 |
D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面 |
(1)配制稀盐酸时,还缺少的仪器有______(写仪器名称);
(2)经计算,配制100mL 1mol•L-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为______mL,量取盐酸时应选用______mL(选填10mL、50mL、100mL)规格的量筒;
(3)对所配制的稀盐酸进行测定,发现其浓度大于1mol•L-1,请你分析配制过程中可能引起误差的原因(写出其中一个即可)______.
a.计算需要氢氧化钠固体的质量
b.称量氢氧化钠固体
c.将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容量瓶.
d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却.
e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀.
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切.
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是______.
②上述步骤正确的操作顺序是a→______→______→c→______→______
③上述实验需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、______、______.
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