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题目
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实验室配制480mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液,请回答下列问题:
(1)称量______g氢氧化钠固体时应放在______中进行:
(2)配制时应选用______容量瓶;
(3)在此配制过程中胶头滴管的作用是______;
(4)若实验时遇到下列情况,将会使所配的溶液浓度发生什么变化(填“偏高”“偏低”或“无影响”):
A.加水定容时超过刻度线______;
B.没有将洗涤液转入容量瓶中______;
C.容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制______;
D.定容时俯视______;
(5)与配制5%的氢氧化钠溶液相比:
①用到的相同仪器:______;
②用到的不同仪器:______.
答案
(1)因氢氧化钠易潮解,需放在玻璃器皿中称量,并在烧杯中溶解,故答案为:小烧杯(或表面皿);烧杯;
(2)因溶液的体积480mL,但容量瓶的规格没有480mL,所以选用500mL容量瓶,故答案为:500mL;
(3)因当液面距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加水,故答案为:滴加水至凹液面最低点与刻度线相切;
(4)A.加水定容时超过刻度线,溶液的体积偏大,浓度偏小,故答案为:偏低;
B.没有将洗涤液转入容量瓶中,溶质的质量减少,浓度偏低,故答案为:偏低;
C.容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制,无影响,浓度不变,故答案为:无影响;
D.定容时俯视,溶液的体积偏小,浓度偏大,故答案为:偏高;
(5)根据配制一定物质的量浓度溶液步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管;
配制5%的氢氧化钠溶液的步骤:计算、称量、量取、溶解,先计算出溶质质量为:90×10%=9克,水的质量为90-9=81克,用钥匙取药品,用天平称量药品(要用到药匙)放入烧杯内,用量筒量(要用到胶头滴管)取水倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌.所以需要的仪器为:天平称量、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒,
①用到的相同仪器为托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,故答案为:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管;
②用到的不同仪器为量筒与500mL容量瓶,故答案为:量筒与500mL容量瓶.
核心考点
试题【实验室配制480mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液,请回答下列问题:(1)称量______g氢氧化钠固体时应放在______中进行:(2)配制时应选用____】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验. 回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是______mL(保留一位小数);
(2)现有下列几种规格的仪器,应选用______
①10mL量筒   ②50mL量筒   ③100mL量筒   ④100mL容量瓶   ⑤250mL容量
(3)完成该实验还需要的仪器有______
(4)某同学将量好的浓硫酸缓缓倒入盛有适量蒸馏水的烧杯中稀释,并不断地搅拌,冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中,洗涤烧杯2-3次,洗涤液也移至容量瓶中,晃动容量瓶使其混合均匀,然后加水至离刻度线2cm处,用滴管加水至刻度线,倒入试剂瓶贴上标签备用.请指出上述操作中的两处明显错误:
①______
②______
(5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中;______
②量取浓硫酸时俯视量筒刻度线;______
③容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液;______
④定容时俯视容量瓶刻度线;______.
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实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5L、0.2mol•L-1的NaCl溶液,下列哪种仪器不是必须使用的(   )
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A.试管B.胶头滴管
C.托盘天平D.500mL容量瓶
称取11.7gNaCl配制100mL2.0mol•L-1NaCl溶液,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是(  )
A.定容时俯视刻度线
B.洗净后的容量瓶留有部分蒸馏水
C.定容时液面超过了刻度
D.用托盘天平称量固体时,左盘垫有纸片,右盘未垫纸片
实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL:
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为______.本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有______.
(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图. 烧杯的实际质量为______g,要完成本实验该同学应称出______g NaOH.
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______.
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是______.
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线.
魔方格
现有36%的醋酸(CH3COOH),密度为1g/ml,欲配制0.1mol/L的醋酸250ml,需要取用36%的醋酸______
ml.需要使用的实验仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、______、____________若配制时仅有其中一步操作(如图所示)有错误,其他操作全部正确,则所配醋酸的浓度______(填“正确”、“偏大”或“偏小”).魔方格