题目
题型：不详难度：来源：
（1）称量______g氢氧化钠固体时应放在______中进行：
（2）配制时应选用______容量瓶；
（3）在此配制过程中胶头滴管的作用是______；
（4）若实验时遇到下列情况，将会使所配的溶液浓度发生什么变化（填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
A．加水定容时超过刻度线______；
B．没有将洗涤液转入容量瓶中______；
C．容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制______；
D．定容时俯视______；
（5）与配制5%的氢氧化钠溶液相比：
①用到的相同仪器：______；
②用到的不同仪器：______．
答案
（2）因溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，所以选用500mL容量瓶，故答案为：500mL；
（3）因当液面距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加水，故答案为：滴加水至凹液面最低点与刻度线相切；
（4）A．加水定容时超过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故答案为：偏低；
B．没有将洗涤液转入容量瓶中，溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏低；
C．容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制，无影响，浓度不变，故答案为：无影响；
D．定容时俯视，溶液的体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏高；
（5）根据配制一定物质的量浓度溶液步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
配制5%的氢氧化钠溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解，先计算出溶质质量为：90×10%=9克，水的质量为90-9=81克，用钥匙取药品，用天平称量药品（要用到药匙）放入烧杯内，用量筒量（要用到胶头滴管）取水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌．所以需要的仪器为：天平称量、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，
①用到的相同仪器为托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
②用到的不同仪器为量筒与500mL容量瓶，故答案为：量筒与500mL容量瓶．
核心考点
试题【实验室配制480mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，请回答下列问题：（1）称量______g氢氧化钠固体时应放在______中进行：（2）配制时应选用____】；主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）所需浓硫酸的体积是______mL（保留一位小数）；
（2）现有下列几种规格的仪器，应选用______
①10mL量筒 ②50mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶 ⑤250mL容量
（3）完成该实验还需要的仪器有______
（4）某同学将量好的浓硫酸缓缓倒入盛有适量蒸馏水的烧杯中稀释，并不断地搅拌，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2-3次，洗涤液也移至容量瓶中，晃动容量瓶使其混合均匀，然后加水至离刻度线2cm处，用滴管加水至刻度线，倒入试剂瓶贴上标签备用．请指出上述操作中的两处明显错误：
①______
②______
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；______
②量取浓硫酸时俯视量筒刻度线；______
③容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液；______
④定容时俯视容量瓶刻度线；______．
