题目
题型:不详难度:来源:
(1)所需浓硫酸的体积是______mL(保留一位小数);
(2)现有下列几种规格的仪器,应选用______
①10mL量筒 ②50mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶 ⑤250mL容量
(3)完成该实验还需要的仪器有______
(4)某同学将量好的浓硫酸缓缓倒入盛有适量蒸馏水的烧杯中稀释,并不断地搅拌,冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中,洗涤烧杯2-3次,洗涤液也移至容量瓶中,晃动容量瓶使其混合均匀,然后加水至离刻度线2cm处,用滴管加水至刻度线,倒入试剂瓶贴上标签备用.请指出上述操作中的两处明显错误:
①______
②______
(5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中;______
②量取浓硫酸时俯视量筒刻度线;______
③容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液;______
④定容时俯视容量瓶刻度线;______.
答案
(2)取量筒的体积应稍大于或大于量取溶液的体积,量取16.7mL浓硫酸应选50mL的量筒;配制100mL的溶液应选100mL的容量瓶,故选②③;
(3)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取(用到胶头滴管)称量,在烧杯中稀释,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀,所以所选的仪器还有烧杯、玻璃棒、胶头滴管,
故答案为:烧杯、玻璃棒、胶头滴管;
(4)操作中的两处明显错误:①未洗涤玻璃棒,会导致溶质的物质的量偏小,所配制溶液的浓度偏低;
②定容后未摇匀,否则会造成试剂瓶中的溶液浓度不同;
故答案为:未洗涤玻璃棒;定容后未摇匀;
(5)①浓硫酸有吸水性,所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中,会造成浓硫酸的浓度偏小,导致配制溶液的浓度偏小,故答案为:偏小;
②用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度,导致溶质的物质的量偏大,所以配制溶液的浓度偏大,故答案为:偏大;
③配制前,容量瓶中有少量蒸馏水,不影响溶液的体积也不影响溶质的物质的量,故无影响,故答案为:无影响;
④在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线,导致溶液的体积偏小,所以配制溶液的浓度偏大,故答案为:偏大.
核心考点
试题【用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验. 回答下列问题:(1)所需浓硫酸的体积是______mL(保留一位小数);(2)现有下列】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.试管 | B.胶头滴管 | |||
C.托盘天平 | D.500mL容量瓶 | |||
称取11.7gNaCl配制100mL2.0mol•L-1NaCl溶液,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是( )
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实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL: (1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤: ①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 其正确的操作顺序为______.本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有______. (2)某同学欲称量一定量的NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图. 烧杯的实际质量为______g,要完成本实验该同学应称出______g NaOH. (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______. (4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是______. ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线. ![]() | ||||
现有36%的醋酸(CH3COOH),密度为1g/ml,欲配制0.1mol/L的醋酸250ml,需要取用36%的醋酸______ ml.需要使用的实验仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、______、____________若配制时仅有其中一步操作(如图所示)有错误,其他操作全部正确,则所配醋酸的浓度______(填“正确”、“偏大”或“偏小”). ![]() | ||||
实验室需要配制一定量的1mol•L-1 的氢氧化钠溶液和1mol•L-1 的硫酸溶液. (1)在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中,具体操作方法明显不同的有哪些?______ A.取一定量的溶质B.将溶质在烧杯中制成溶液 C.移液和洗涤 D.定容 (2)实验室需要配置230mL 1mol•L-1的NaOH溶液,其实验步骤为: a.计算所需氢氧化钠固体的质量; b.称量氢氧化钠固体; c.将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容量瓶中,轻轻的振荡; d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却至室温; e.盖好瓶塞,摇匀; f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切; 根据上述信息回答问题: ①本实验操作步骤的正确顺序为______ ②实验中需要用到容量瓶的规格为______ A.280mL B.200mL C.250mL D.230mL ③本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为______g ④如果实验过程中,溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤、定容时俯视观察液面对该氢氧化钠溶液的物质的量浓度的影响分别为______、______ (填“偏高”、“偏低”或者“不变”) (3)现需要配制500mL 1mol•L-1的硫酸,需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸______mL. |