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题目
题型:不详难度:来源:
冶炼2000吨含杂质3%的生铁,需要含四氧化三铁90%的磁铁矿石多少吨?
答案
设需要含四氧化三铁90%的磁铁矿石的质量为x.
Fe3O4+4CO
 高温 
.
 
3Fe+4CO2
232             168             
90%x         2000t×(1-3%)
232
168
90%x
 2000t×(1-3%) 
    x=2976.7t
答:需要含四氧化三铁90%的磁铁矿石2976.7t.
核心考点
试题【冶炼2000吨含杂质3%的生铁,需要含四氧化三铁90%的磁铁矿石多少吨?】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
将24.8g 硫酸钠和碳酸钠的混合物溶于130.6g水中,然后向混合溶液中滴加硫酸溶液,直到不再产生气体为止(假设气体全部逸出),共用去49g质量分数为20%的硫酸溶液.求:
(1)原混合物中碳酸钠的质量.
(2)反应后溶液中溶质的质量分数.
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将铁粉和铜粉的混合物14g,放入116.2的稀盐酸中,恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为129.8.
试计算:
(1)原混合物中铁粉的质量分数;
(2)配制上述所用稀盐酸需要质量分数36%的浓盐酸(密度为1.19克/厘米3)的体积;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
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24g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合溶液,蒸发后得到72g固体(已经换算成为硫酸盐),则反应生成氢气的质量(  )
A.0.5gB.1gC.1.5gD.2g
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为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量,取12g样品放入烧杯中,加入100g稀盐酸,恰好完全反应.经测定,所得溶液常温下为不饱和溶液,其质量为107.6g(产生的气体全部逸出).试计算:
(1)反应生成二氧化碳的质量为______g.
(2)12g样品中碳酸钠的质量为______g.
(3)所得溶液溶质的质量分数(写出计算过程,结果保留一位小数).
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100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应,试计算:
(1)生成氢气的质量;
(2)该硫酸中溶质的质量分数;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(保留到0.1%).
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