题目
题型:不详难度:来源:
(1)配制时,没有使用的仪器和用品有______(填序号),还缺少的仪器是______.
(2)在配制的转移过程中某学生进行如右图操作,请指出其中的错误:______、______
(3)下列实验操作步骤的正确顺序是(填序号,不能重复)______;
①用托盘天平称量10g NaOH固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至
溶液凹液面的最低处与刻度线相切;
③把恢复室温的溶液小心地转入500mL容量瓶中;
④将容量瓶塞紧,充分摇匀;
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次,洗涤液一并转移到容量瓶中.
(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)______
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,未干燥
C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
(5)实验中如果需要2mol/L的NaOH溶液950mL,则配制时应选用______mL容量瓶,称取NaOH的质量是______.
(6)在定容时,视线应与______保持相平.
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答案
故可以不使用的仪器为:②100mL量筒
还缺少要的仪器有:胶头滴管,
故答案为:②,胶头滴管;
(2)配制NaOH溶液500mL需要用500mL容量瓶,向容量瓶内移液需要用玻璃棒引流;
故答案为:容量瓶的规格错误、未用玻璃棒引流;
(3)由(1)操作步骤可知,正确顺序是①③⑤②④,
故答案为:①③⑤②④;
(4)(4)A、配制最后需反复颠倒摇匀,故使用容量瓶前检查它是否漏水,故A正确;
B、溶液配制需加水定容,容量瓶用蒸馏水洗净后,未干燥,对所配溶液浓度无影响,故B正确;
C、氢氧化钠稀释放出大量的热,冷却后导致所配溶液的体积偏小,且容量瓶受热不均,可能导致破裂危险,不能在容量瓶内溶解氢氧化钠,故C错误;
D、摇匀时食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转反复上下摇匀,故D正确;
故选C.
(5)实验室没有950mL容量瓶,故应选择1000mL容量瓶,需氢氧化钠的质量为1L×2mol•L-1×40g/mol=80.0g,
故答案为:1000,80.0g;
(6)在定容时,视线应与刻度线保持相平,
故答案为:刻度线.
核心考点
试题【实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL,有以下仪器和用品有:①烧杯 ②100mL量筒 ③500mL容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)请写出该实验的实验步骤
①计算,②______,③______,④移液,⑤______,⑥______,⑦摇匀.
(2)所需仪器为:容量瓶(规格:______)、托盘天平、还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验,请写出:______.
使用容量瓶前必须进行的操作是______.
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响.
①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌.在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容.对所配溶液浓度的影响:______
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.对所配溶浓度的影响:______.
③某同学从该溶液中取出50ml,其中NaCl的物质的量浓度为______.
A、称量8g NaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯
中,同时不断搅拌至固体溶解
B、称量8g NaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌边加蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C、称量8g NaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加蒸馏水至刻度,盖好瓶塞,反复摇匀.
D、用100mL量筒量取40mL 5mol/L NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒量取60mL蒸馏水,再慢慢搅拌下慢慢倒入烧杯中
(2)要配制500mL 0.200mol/L的H2SO4溶液,需要的仪器有量筒、烧杯、______.需要98%的浓硫酸(密度1.84g/mL)______mL.下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是(填代号)______.
A、用量筒量取一定体积的98%的浓硫酸,稀释后未经冷却即转入容量瓶内;
B、稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤
C、定容时仰视观察液面
D、定容时俯视观察液面
E、用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥
F、定容摇匀后,倒入干燥的试剂瓶中储存时,有少量溶液溅出瓶外.
(1)计算:需要称NaCl固体质量______
(2)下列仪器中,肯定不会用到的是______
A.试管 B.500mL容量瓶 C.烧杯 D.胶头滴管 E.100mL容量瓶 F.托盘天平
(3)若要实施配制,除上述仪器外,还缺少的仪器或用品是______.
(4)容量瓶上除有刻度线外还应标有______
(5)下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是______(填序号).
A.定容时仰视容量瓶刻线 B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处.
(1)计算需要浓硫酸的体积______
(2)现有下列几种规格的仪器,应选用______
①10mL量筒 ②50mL量筒 ③100mL量筒
④100mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶
(3)完成该实验还需要的仪器有______
(4)容量瓶上标有______、______、______
(5)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______
A.往容量瓶中转移溶液时,有少量液体溅出.
B.未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯.
C.定容时俯视刻度线.
D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.
有以下几步操作,请按要求回答下列问题:
A.用量筒量取浓硫酸
B.反复上下颠倒摇匀
C.加蒸馏水至刻度线下1~2cm时改用胶头滴管加水至刻度线
D.洗净所用仪器
E.稀释浓硫酸
F.将稀释后并冷却的硫酸溶液注入容量瓶
G.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,洗涤液也注入容量瓶
(1)其操作正确的顺序为: .
①D A E F G B C ②D A E F G C B ③D A F E G B C
(2)简要回答下列问题:
①所需浓硫酸的体积为 mL(小数点后保留一位),15mL、20mL、50mL的量选用 mL的量筒最好.
②洗涤烧杯2~3次,洗涤液也要转入容量瓶,否则会使结果浓度 .(填偏高,偏低或无影响)
③稀释后并冷却的硫酸用 注入 .
④加蒸馏水定容时必须使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切,如果不小心将水加过刻度线应 .
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