题目
题型：不详难度：来源：
| A．配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O晶体12.0g |
| B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中 |
| C．称量5.3g碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反，将会使称量结果偏小 |
| D．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出 |
答案
B、浓硫酸溶解放出大量的热，不冷却立即转移定容，溶液冷却后所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，应冷却至室温后再转移溶液，故B错误；
C、称量5.3g碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反，实际称量的碳酸钠的质量为5g-0.3g=4.7g，故C正确；
D、溶液高于刻度线，所配溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，溶液是均匀的，即使吸出多余的溶液，剩余溶液浓度等于原溶液的浓度，应重新配制，故D错误；
故选C．
核心考点
试题【关于溶液配制，下列说法正确的是（ ）A．配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O晶体12.0gB．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸】；主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．将1molNaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol•L-1 |
| B．将0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol•L-1 |
| C．需要48mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，配制时应选用50mL容量瓶 |
| D．将4.0gNaOH放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转移到1000mL容量瓶中，加水至刻度，所得溶液的浓度为1mol•L-1 |
| A．称取45gCuSO4•5H2O固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取90mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 |
| B．称取32gCuSO4固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL |
| C．称取32gCuSO4固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 |
| D．称取50gCuSO4•5H2O放入100mL烧杯中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后转移入容量瓶中加蒸馏水至100mL，盖好瓶塞，反复摇匀 |
①托盘天平 ②量筒 ③容量瓶 ④烧杯 ⑤玻璃棒 ⑥酒精灯 ⑦胶头滴管．
| A．只有① | B．只有①⑥ | C．只有⑦ | D．只有④⑤ |
①烧杯 ②100mL量筒 ③100mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦药匙
（1）配制该溶液应选用______mL容量瓶；
（2）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面______时，改用______加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，最后______（填所选字母：A．左右旋转 B．上下颠倒）摇匀．
（3）取80ml配制好的溶液，加水稀释到200ml，这浓度变为______．
（4）配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是______
A．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线
B．未洗涤烧杯和玻璃棒
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
D．定容时，眼睛俯视刻度线．
（1）用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定到终点时锥形瓶中颜色变化为______．
（2）下列操作中可能无法会怎样影响所测NaOH溶液浓度（填偏大、偏小或不影响）
A．酸式滴定管未用标准浓度的HCl润洗就直接注入标准盐酸______
B．读数时，开始平视，结束时俯视液面______
（3）某学生根据3次实验记录有关数据如下：