题目
题型：不详难度：来源：
（1）
| 应取浓硫酸的体积/ml | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的其它仪器 | ||
（1）配制100mL 0.92mol/L的稀硫酸，需要选用100mL容量瓶，配制的稀硫酸中含有硫酸的物质的量为：0.92mol/L×0.1L=0.092mol，需要18.4mol/L的浓硫酸的体积为：
故答案为：5.0；100；量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管； （2）配制100mL 0.92mol/L的稀硫酸的步骤为：查漏、计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确存在顺序为：ADECBHGF， 故答案为：DECBHG； （3）A没有将洗涤液转移到容量瓶中，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A正确； B容量瓶洗净后未经干燥处理，对溶液体积和溶质的物质的量都没有影响，所以不影响配制结果，故B错误 C转移过程中有少量的溶液溅出，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C正确； D摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，没有再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线，该操作正确，不会对配制结果产生影响，故D错误； 故选AC． | ||||
| 用NaCl固体配制1mol/L的NaCl溶液100mL． （1）实验室有下列仪器：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥托盘天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）______． （2）应称取NaCl的质量为______． （3）在定容时，不小心滴加的蒸馏水超过了刻度线，处理的方法是______；将NaCl溶液转移到容量瓶后，未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，则所得溶液的浓度（填“偏高”或“偏低”或“不变”）______． | ||||
| 配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，应量取2.5mol/L的浓盐酸体积为______mL，选用______mL容量瓶，除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器有______、______、______等． | ||||
| 三大强酸的性质均与浓度有关．回答下列问题： （1）某学习小组用15mol/L浓硝酸配制100mL 3mol/L稀硝酸． ①他们需要用量筒量取15mol/L浓硝酸______mL； ②如图所示仪器，在配制过程中不需用的是______（填序号）．  除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______； ③下列实验操作中，不正确的是______（填写标号）． A．使用容量瓶前，检查它是否漏水． B．定容时液面超过刻度线，多出的液体应用胶头滴管吸出． C．配制溶液时，用量筒量取浓硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸馏水定容． D．定容后盖好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀． ④用量筒量取浓硝酸，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度______（填“偏高、偏低、无影响”）． （2）①铜与浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸表现出来的性质是______． ②MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，离子方程式为______． ③分别用浓硝酸和稀硝酸制取相同质量Cu（NO3）2晶体，消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是______． | ||||
某同学用Na2CO3配制0.10mol•L-1Na2CO3（aq），其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度（ ）
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| 如图1是硫酸的试剂标签上的部分内容．某次学生实验需要0.5mol•L-1H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题： （1）容量瓶应如何检漏：______． （2）实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器______． （3）计算所需浓硫酸的体积约为______mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数______49%（填“＜”、“=”或“＞”）． （4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释．稀释的操作方法是______． （5）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是______（填字母）．A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C．定容时仰视刻度线D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线 （6）温度计、量筒、滴定管的一部分如图2所示，下述读数（虚线所指刻度）及说法正确的是______（填字母）．A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为2.5mLD．①是温度计，读数为2.5℃  |