题目

题型：不详难度：来源：

（20分）
（I）多项选择题（6分）
关于化工生产的下列叙述中，正确的是              。

A．生产普通玻璃的原料是石灰石、石英、纯碱，在玻璃熔炉中发生复杂的物理化学变化

B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的

C．加热法只适用于软化暂时硬度的硬水

D．工业上采用电解熔融氯化铝生产金属铝

E．用高纯度焦炭与石英砂反应可制得纯度达到9个9的单晶硅材料
（II）（14分）
工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：

分别表示N₂、H₂、NH₃。图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是                、                          。
（2）在合成氨的设备(合成塔)中，设置热交换器的目的是                           ；
在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是                                  。
（3）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO+NO₂+2NaOH===2NaNO₂+H₂O
NH₃还原法：8NH₃+6NO₂ 7N₂+12H₂O（NO也有类似的反应）
请从绿色化学的角度分析两种方法的优劣：                               
（4）某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃。已知：由NH₃制NO的产率是96%、NO制HNO₃的产率是92%，则制HNO₃所用去的NH₃的质量占总耗NH₃质量(不考虑其它损耗）的　      %。
（5）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填入下表。

	注意事项	理由
①
②

答案

（I）（6分）ABC
（II）（14分）
（1）N₂、H₂被吸附在催化剂表面；在催化剂表面，N₂、H₂中化学键断裂（2分）
（2）利用余热，节约能源；可使NO循环利用，全部转化成HNO₃（2分）
（3）碱液吸收法要消耗大量的NaOH，同时产生有毒的NaNO₂。NH₃还原法不消耗贵重原料，且产物无污染，N₂又可做合成NH₃的原料气。（4分）
（4）53  （2分）
（5）①不能与碱性肥料混施 硝酸铵溶液呈碱性；
②不能剧烈撞击 硝酸铵易爆炸；
③不能在雨水较多的地区使用 硝酸铵吸水性强，易流失
(上述原因答出任意两条即可。4分)
（说明：18（I）、19（I）、20（I）的评分标准是：每答对一个答案得2分，只要答错一个答案即为0分）

解析

略