题目
题型：不详难度：来源：
回答下列问题：
（1）所需仪器为：(1000mL)容量瓶、托盘天平、药匙、 胶头滴管 ,还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：①___________ ，②___________
（2）写出该实验步骤 ①计算 ②称量胆矾__________g ③ ___________ ④转移 ⑤洗涤并转移 ⑥定容 ⑦摇匀
（3）下列情况对所配制的CuSO4溶液浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________
C．定容时俯视刻度线________________
答案
（2）100.0g 溶解（并冷却）
（3）无影响 偏小 偏高
解析
核心考点
试题【某同学用胆矾晶体（CuSO4·5H2O ）配制0.40mol/L的CuSO4溶液1000mL，回答下列问题：（1）所需仪器为：(1000mL)容量瓶、托盘天平、】；主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）．
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g．
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1．84 g/cm3的浓硫酸的体积为
mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用 mL的量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 。
（4）取用任意体积的所配0．5 mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）
A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中SO42-的数目 D．溶液的密度
（5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0．5mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母） 。
A．烧杯未进行洗涤
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
（1）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取
的措施是 。试管b中加有
溶液，其作用是 。
（2）实验中加热试管a的目的是：
① ；
② 。
（3）图中一个明显的错误是 。
（1）反应开始前已向仪器A中加入的药品是 。
装在左侧分液漏斗中的药品是 。
（2）将左侧分液漏斗的旋纽打开后，在A中可观察到的现
象是 。
（3）冷凝管B有上、下两口，冷却水应从 口进入。
（4）右侧分液漏斗中的物质在什么时间加入A中？
。其作用是 。
（5）要证明该反应是取代反应，最方便的实验方法是 。
（1）① 实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 ；
② 实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。
（2) 应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为： 。
（3）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，将其序号填在下面空格：
①碳酸钠失去了部分结晶水； ②用“左码右物”的称量方法称量晶体；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠； ④容量瓶中原有少量蒸馏水。
⑤定容时俯视液面；⑥摇匀后发现液面低于刻度线再加水。
其中引起所配溶液浓度：a.偏高的有 ；
b.偏低的有 ；
c.无影响的有 。
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