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题目
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1 mL密度为0.93 g·cm―3的氨水恰好中和0.005mol H2SO4生成(NH4)2SO4,若要配制上述浓度的氨水,在1L水中需要溶解标准状况下的氨气(  )
A.294.7 LB.378.0 LC.2240.0 LD.1120.0 L

答案
A
解析

核心考点
试题【1 mL密度为0.93 g·cm―3的氨水恰好中和0.005mol H2SO4生成(NH4)2SO4,若要配制上述浓度的氨水,在1L水中需要溶解标准状况下的氨气】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
某同学用10mol·L—1的浓盐酸配制250mL 1 mol·L—1的稀盐酸,并进行有关实验。请回答下列问题:
(1)需要量取浓盐酸                    mL。(2分)
(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有
                                     等。(2分)
(3)取所配制的稀盐酸100mL与一定质量的锌充分反应,锌全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为0.896L,则参加反应的锌的质量为多少克?(写出计算过程)(3分)
(4)设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中H+物质的量浓度是多少?(写出计算过程)(3分)
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(1)洗气瓶用途的延伸:利用如图所示的装置收集以下8种气体:

①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥CO2、⑦O2、⑧SO2、⑨C2H4
(A)若烧瓶是干燥的,把装置颠倒放置由B口进气,可收集的气体有_______
(B)若在烧瓶内充满水,可收集的气体有________,气体应由____口进入
(2)下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是        
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(10分)为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来,甲同学设计了如下图所示的实验装置,按要求回答问题。
 
(1)请根据甲同学的意图,连接相应的装置,接口顺序:
 b接        接_______,    a
(2)U形管中所盛试剂的化学式为         
(3)装置③中CCl4的作用是           
(4)乙同学认为甲同学实验有缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3 溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在______之间(填装置序号)。瓶中可以放入         
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氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应,设计了如下装置:

请回答:
(1)装置F中发生反应的离子方程式是                  ; 
(2)装置D中盛放的试剂是        ,其作用是           
(3)装置C中有白烟产生,试写出反应的化学方程式             
(4)若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2,为防止其污染环境,可将尾气通过盛有          的洗气瓶。
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实验室用密度为1.18g·mL-1,质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol·L-1的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:(1)配制250mL0.1mol·L-1的盐酸溶液
应称量盐酸体积/mL
应选用容量
瓶的规格/mL
除容量瓶外
还需要的其它仪器
 
 
 

(2)用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,用适量水在烧杯中稀释,等_______后,溶液注入容量瓶,这是为了防止所配溶液的浓度偏                  (填大或小),洗涤烧杯后,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是                   
(3)若出现如下情况,所配溶液的浓度偏高的是__________(填写字母).
A.没有进行洗涤烧杯;B.加蒸馏水时不慎超过了刻度;C.若定容时俯视刻度线;D.量取浓盐酸时仰视量筒;E、将量筒洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中;F、转移溶液前容量瓶中有少量水。

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