题目
题型:不详难度:来源:
编号 | 实验内容 | 实验原理 | 气体发生装置 |
①[ | 制备氧气 | H2O2→O2 | |
② | 制备氨气 | NH4Cl→NH3 | |
③ | 制![]() | HCl→Cl2 | |
(2)根据表中所列实验原理,从下列装置中选择合适的气体发生装置,将其编
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(3)某学习小组设计了如下图实验,将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质:
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①通入氯气后,A中的现象是 ,整套实验装置存在的明显缺陷是 。
②请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化:
(4)若用排空气法收集Cl2,在下边方框内画出气体收集装置图。
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(5)若将多余的Cl2用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验,测知其pH等于13 (不考虑反应前后溶液的体积变化),ClO-和ClO3-的物质的量浓度之比为5∶1。则在整个过程中被氧化的氯气的物质的量为
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答案
(2)①Ⅳ(1分)②Ⅱ(1分)③Ⅰ或Ⅳ(1分)
(3)①溶液变蓝色(1分);无尾气吸收装置(1分)
②取少量溶液于试管中,向其中滴加稀盐酸至不再产生气体,再
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(4)
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解析
核心考点
试题【(13分)下表是实验室制备气体的有关内容:编号实验内容实验原理气体发生装置①[制备氧气H2O2→O2 ②制备氨气NH4Cl→NH3 ③制备氯气HCl→Cl2 (】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
A SO2、O2、N2 B NH3、O2、CO2 C CH4、H2、CO D NO2、O2、Cl2
(1)在潮湿空气中,钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的电池反应方程式为 ▲ 。
(2)已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为:H2C2O4
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(3)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份),利用草酸分解产生的CO和铁锈反应,实验装置如下图所示。
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①为得到干燥、纯净的CO气,洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是 ▲ 、 ▲ 。
②在点燃酒精灯之前应
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③准确称量样品的质量10.00 g置于硬质玻璃管中,充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应),硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g,D中浓硫酸增重0.72 g,则n = ▲ 。
④在本实验中,下列情况会使测定结果n偏大的是 ▲ 。(填字母)
a.缺少洗气瓶B b.缺少装置E c.反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O
(1)试以食盐、水为原料,设计实验室制取“84消毒液”。(已知电解食盐水可得到氯气、氢氧化钠、水)
①实验内容为:电解食盐水制得氯气;
②实验内容为: ;
反应方程式为:
③将制得的溶液装瓶保存。
(2)“84消毒液”的消毒原理是(用化学方程式表示) 。用于***死病菌的成分是 (写化学式)。
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(1)写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的离子方程式: 。
(2)装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液,其作用是 ___;
装置Ⅲ的作用是干燥氯气,应盛放___________。
(3)实验开始后,先 a b(填“关闭”或“打开”,下同);当集满一瓶氯气时,为减少换集气瓶时氯气的外溢,再 a b,换好集气瓶后,继续收集氯气
(4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气,你认为其中不恰当的是(填序号) 。
A.氧化钠溶液 B.浓硫酸 C.水
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请回答下列问题:
(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若要检验溶液A中Fe2+的最适宜选用的试剂为 ____ (填代号)。
a.KMnO4 b.铁粉 c.NaCl d.KSCN
(2)向溶液A中加入H2O2的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,写出该反应的离子方程式:_____________________________________________________;实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂,除考虑环保因素外,另一原因是_____________________________________。
(3)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发, ,过滤等操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该
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(4)将制得的胆矾样品用热重仪进行热重分析,热重仪原理及热重计录如下表:
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写出212-248℃温度范围内发生反应的化学方程式: 。
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