题目
题型:不详难度:来源:
| 熔点 | 沸点 |
PCl3 | -112℃ | 75℃ |
PCl5 | 148℃ | 200℃ |
请根据图中装置回答下列问题:
(1)检查该装置气密性的方法是 。
(2)为得到氯气,若B中加入MnO2,则A中应加入 ,反应的化学方程式为___________________________________ 。
(3)若发现C中气泡产生过猛,需要进行的操作或对装置进行的改进是 。
(4)在反应开始时主要生成PCl3,而后来主要生成PCl5,原因可能是 ;从PCl3和PCl5的混合物中分离出PCl3的方法是 (选填序号)。
a.蒸馏 b.过滤 c.分液 d.升华
(5)生成的PCl3在G中收集,则F中盛有 ,作用是______________________。
(6)C、D、H所盛的试剂分别是(选填序号):C ; D ; H 。
a.饱和食盐水 b.浓硫酸 c.无水氯化钙 d.碱石灰
(7)如果E中反应放热较多,G处的导管可能发生堵塞,其原因是 。
答案
(1)H接一导管放入水槽,微热圆底烧瓶,盛液体的仪器中产生气泡,撤灯后导管中形成水注,说明装置气密性良好。
(2)浓盐酸,MnO4 + 4HCl (浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
(3)用分液漏斗控制添加液体的量(合理即可)
(4)P过量生成PCl3,氯气过量生成PCl5;a 。(5)冷水, 使得三氯化磷液化
(6)a; b; d
(7)PCl5(可能还有P2O5)蒸气冷却后变成固体。
解析
核心考点
试题【用图示装置制取PCl3,在E中放入足量白磷,将氯气不间断地通入E,氯气与白磷就会发生反应,并放出热量(温度高于75℃)。已知:PCl3和 PCl5遇水强烈反应,】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)溴苯(Br2)__________________(2)苯(苯酚)__________________[
(3)甲烷(乙烯)__________________(4)乙酸乙酯(乙酸、乙醇)__________ ______
(5)乙醇(H2O)__________________(6)肥皂(甘油)__________________
(1)需Na2CO3·10H2O晶体____ ___g
(2)现有以下仪器:①烧杯 ②250ml容量瓶 ③500ml容量瓶 ④量筒 ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平,配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有_________ ___。
(3)若实验遇下列情况,配得溶液的浓度是偏高,偏低还是无影响?
A. 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理____________ 。
B. 溶解后没有冷却便进行定容______________ 。
C. 定容观察刻度时俯视_____________。
①用稀硫酸溶液溶解废渣,保持pH约1.5,搅拌30min,过滤。
②向滤液中滴入适量的Na2S,除去Cu2+、Zn2+,过滤。
③保持滤液在40℃左右,用6%的H2O2氧化Fe2+,再在95℃加入NaOH调节pH,除去铁和铬。
④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液,搅拌,得NiCO3沉淀。
⑤ ▲ 。
⑥ ▲ 。
⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。
⑧用少量乙醇洗涤并凉干。
(1)步骤②除可观察到黑色沉淀外,还可嗅到臭鸡蛋气味,用离子方程式说明气体的产生: ▲ 。
(2)步骤③中,加6%的H2O2时,温度不能过高,其原因是: ▲ 。
(3)除铁方法有两种,一是用H2O2作氧化剂,控制pH值2~4范围内生成氢氧化铁沉淀;另一种方法常用NaClO3作氧化剂,在较小的pH条件下水解,最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下图是温度-pH值与生成的沉淀关系图,图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域(已知25℃时,Fe(OH)3的Ksp= 2.64×10−39)。下列说法正确的是 ▲ (选填序号)。
a.FeOOH中铁为+2价
b.若在25℃时,用H2O2氧化Fe2+,再在pH=4时除去铁,此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10−29
c.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为:6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
d.工业生产中温度常保持在85~95℃生成黄铁矾钢,此时水体的pH约为1.2~1.8
(4)确定步骤④中Na2CO3溶液足量,碳酸镍已完全沉淀的简单方法是: ▲ 。
(5)补充上述步骤⑤和⑥(可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液,蒸馏水、pH试纸)。
(1)请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱。
①选择合理的装置连接: → → (填字母编号)。
②选择所需的试剂: (填字母编号)。
a.固体氯化钠 b.固体二氧化锰 c.浓硫酸
d.浓盐酸 e.稀盐酸 f.溴化钠溶液
③实验现象及结论: 。
(Ⅱ)电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害,某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO4·7H2O晶体,设计实验流程如下:
已知:①NiSO4易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+
②某温度下一些金属氢氧化物的KSP及析出理论pH如下表所示:
M(OH)n | Ksp[来 | pH | |
开始沉淀 | 沉淀完全 | ||
Al(OH)3 | 1.9×10-23 | 3.43 | 4.19 |
Fe(OH)3 | 3.8×10-38 | 2.53 | 2.94 |
Ni(OH)2 | 1.6×10-14 | 7.60 | 9.75 |
(1)根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀I是 沉淀II是 (填化学式),pH1 pH2(填“>”、“<”或“=”);
(2)操作1和操作2所用到的仪器除铁架台(带铁圈)、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为 。
(3)“调节pH为2-3”的目的是 ;
(4)NiSO4在强碱溶溶中用NaClO氧化,可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式是 。
A.等物质的量乙烷与氯气在光照条件下反应,可用这个方法制取一氯乙烷。 |
B.实验室制乙烯加热时,温度应慢慢上升,防止发生碳化。 |
C.实验室制乙炔收集到的气体往往有刺激性气味,这是由于乙炔中混有少量H2S等气体。 |
D.石油分馏时把温度计插入受热的液体中 |
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