实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。（1）在烧瓶a中装的试剂是、、。（2）请你推测长直导管b的作用是 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。

（1）在烧瓶a中装的试剂是      、     、    。
（2）请你推测长直导管b的作用是              　　        。
（3）请你推测导管c的下口可否浸没于液面中
（4）写出烧瓶a中所有反应的方程式（标明条件）并指出有机反应类型________。

答案

解析

略

核心考点

试题【实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。（1）在烧瓶a中装的试剂是、、。（2）请你推测长直导管b的作用是】；主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]

举一反三

（13分）乙醇在实验中用途广泛。
(1)下图为实验室用乙醇制取乙烯并与溴水作用制取1，2—二溴乙烷的部分装置图，

①请选用左图实验仪

器示意图在方框内画出乙烯的发生装置(夹持装置不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)。
②B和D装置都盛有NaOH溶液，它们的作用是：B ____ __、D_________________。
③试写出以乙醇、浓硫酸、溴水为主要原料制取1，2—二溴乙烷的主要化学反应方程式。
_________________________________________________
_________________________________________________
④实验室用E图装置点燃乙烯，燃烧时

会产生黑烟，实验时若要迅速熄灭火焰，最简单、安全的操作方法是：。
(2)实验室可用C₂H₅¹⁸OH和乙酸按图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）

请填空：
①写

出实验室制乙酸乙酯的化学方程式(要标出氧-18示踪原子)
_______________________________________________________
②实验中加热试管的目的是：
③试管b中加有饱和Na₂CO₃溶液，其作用是
④反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是

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I．下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是（填序号）。

A．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂并中；

B．制备氢氧化铁胶体时，应向20mL沸水中逐滴滴加1~2mL饱和的FeCl₃溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止；

C．在石油的分馏实验中，温度

计需插入液体中；

D．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；

E用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；
F．在进行中和热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、取用的碱溶液略过量、进行两到三次实验取平均值。
II．汽车尾气的主要成分为CO₂及CO、NO_X（NO和NO₂）的混合物，其中NO的体积分数占95%以上）等。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”，利用催化剂使CO和NO_X发生反应大部分转化为CO₂和N₂。某小组在实验室利用下图所示装置模拟处理汽车尾气中CO和NO_X的反应并测量反应后混合气体的组成。（已知

）

试回答下列问题：
(1)仪器的连接顺序为

(2)E装置的作用是___________________、___________________________________________。
(3)写出D中的NO_X与CO反应的化学方程式______________________________________。
(4)若B容器中生成的NO_X为NO，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_____________________________

____________________________。
(5)若通入的NO_X为NO，C装置增重8.8g，收集到的气体在标准状况下为4.48L（其相对分子质量为28.4）。则收集到的气体中NO的物质的量为___________________。
(6)选择高效催化剂，将汽车尾气转化为无毒气体，便彻底解决了汽车尾气对环境的影响，这种说法是否正确并阐述理由：___________________________________________。

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(1)以黄铜矿冶炼金属铜的过程中发生反应：2Cu₂O＋Cu₂S

6Cu＋SO₂↑，反应的氧化剂是_____________________。
(2) 黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Zn、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。在电解精炼铜时，电解液中除了硫酸铜外，往往再加入一些硫酸，其作用是_____________________。
(3)在精炼铜的过程中，电解液中c(Cu²⁺)逐渐下降，c(Fe²⁺)、c(Zn²⁺)会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺。下表为几种物质的溶度积。

物质
溶度积

某同学设计了如下除杂方案：

试剂a是__________，其目的是____________________________________；根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是______。操作①用到的玻璃仪器是____________。
（4）工业上通常用FeS除去废水中的Cu^2+,写出该沉淀转化离子方程式

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科学研究发现纳米级的

可作为太阳光分解水的催化剂。
Ⅰ．四种制取

的方法
（1）火法还原。用炭粉在高温条件下还原CuO；
（2）用葡萄糖

还原新制的

。写出化学方程式；
（3）电解法。反应为

。则阳极产物是；
（4）最新实验研究用肼（

）还原新制

可制备纳米级

，同时放出

。该制法的化学方程式为。
Ⅱ．用制得的

进行催化分解水的实验
（1）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级

并通入0．10mol水蒸气，发生反应：

；△H= +484kJ/mol，不同时段产生

的量见下表：

时间/min	20	40	60	80
n（O₂）/mol	0．0010	0．0016	0．0020	0．0020

计算：前20min的反应速率

；达平衡时，至少需要吸收的光能为 kJ。
（2）用以上四种方法制得的

在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的速率v随时间t变化如图所示。下列叙述正确的是。

A．c、d方法制得的

催化效率相对较高

B．d方法制得的

作催化剂时，水的平衡转化率最高

C．催化效果与

颗粒的粗细、表面活性等有关

D．Cu₂O催化水分解时，需要适宜的温度

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苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应和水解反应的原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成和皂化反应。有关物质的物理性质见下表所示：

	苯甲酸	甲醇	苯甲酸甲酯
熔点/℃	122.4	-97	-12.3
沸点/℃	249	64.3	199.6
密度/g.cm^-3	1.2659	0.792	1.0888
水溶性	微溶	互溶	不溶

Ⅰ．苯甲酸甲酯的合成和提纯
相关的实验步骤为:
第一步：将过量的甲醇和苯甲酸混合加热发生酯化反应
第二步：水洗提纯
第三步：蒸馏提纯

（1）上述是合成和提纯的有关装置图，请写出合成和提纯苯甲酸甲酯的操作顺序（填字母）         。
（2）C装置中除了装有15g苯甲酸和20mL过量的甲醇外还需要         ，     ___ 。
（3）C装置中冷凝管的作用是            ，A装置中固体Na₂CO₃作用是         。
Ⅱ．苯甲酸甲酯的皂化反应

                    G                 H                   I
（4）能说明G装置中反应完全的现象是                        。
（5）在Ⅱ中得到白色固体的质量为5g。假设反应I和反应Ⅱ中：蒸馏提纯的效率为66.7%,加浓盐酸苯甲酸钠生成白色固体的转化率为80%，酯化反应中苯甲酸的转化率为X。其他步骤的转化效率为100%。则X==              。

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