题目
题型:不详难度:来源:
回答下列问题:反应的方程式:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+ Cl2↑
(1)装置A中,仪器a盛有的试剂为__ __。
(2)当Cl2气流通过一段时间后,装置B中溶液的pH值____7(填“>”“<”或“=”),写出Cl2与水反应的方程式
(3)当有少量Cl2气流通过后,观察到装置C中的溶液变为_ ___色。
(4)当Cl2气流持续通过时,装置D中干燥的有色布条能否褪色?为什么?
____ ________。
(5)装置E的作用是_____ ___。并写出该反应的化学方程式: 。
(6)写出氯气与石灰乳制取漂白粉的化学方程式: ______ ______;
答案
(2) < Cl2+H2O≒HCl+HClO
(3)蓝色
(4)能,因为湿润的氯气有漂白性
(5) 吸收多余的氯气 Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
(6)2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
解析
(1)反应原理为:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O,故分液漏斗中装的是浓盐酸
(2)由于反应Cl2+H2O≒HCl+HClO生成了酸,故溶液呈酸性,pH<7
(3)由于反应生成碘单质:Cl2+2I-=2Cl-+I2,使淀粉呈蓝色
(4)由于氯气为湿润的,故有次氯酸生成,具有漂白性,干燥的有色布条能褪色.
(5)氯气有毒,一般用碱液吸收:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
(6)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
核心考点
试题【下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题:反应的方程式:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+ Cl2↑(1)装置A中,仪器a盛有的】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验可供选用的药品还有:稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
试完成下列问题:
(1)图中各装置接口连接顺序是_____(填各接口的编号,其中连接胶管及夹持装置均省略)。
(2)装置C中放入的反应物是__________和__________。
(3)装置D中发生的化学反应方程式
(4)装置A的作用是___________________________________________________________,装置B的作用是___________________________________________________________。
(5)为了较准确测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的气密性之外,在读反应前后甲管中液面的读数及求其差值的过程中,应注意__________和__________(填字母编号)。
a.视线与凹液面最低处相平 b.等待片刻,待乙管中液面不再上升时立刻读数
c.读数时应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平 d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平
(6)反应结束后,测得产生的气体标准状况下体积为22.4 mL,则反应过程中转移的电子数目为 。
(1)实验室制取、收集干燥的NH3,需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选 填字母):a接________,________接________ ,________接h;
用A装置制取NH3的化学反应方程式为 ________________________________________
(2)用右图所示装置也可以制取NH3,则圆底烧瓶中的固体可以选用________ (选填字母编号);
A.碱石灰 | B.生石灰 | C.无水氯化钙 | D.无水硫酸铜 E.烧碱 |
(4)试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级__________________ _________________________________________________________
注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mo1/L,可认为该离子不存在;已知:Ksp(CaCO3)= 4.96×10-9; Ksp(MgCO3)= 6.82× 10-6; Ksp[Ca(OH)2]=4.68×l0-6; Ksp[Mg(OH)2]=5.61×l0-12。
下列说法正确的是(假设实验过程中溶液体积不变)( )
A.沉淀物X为CaCO3 |
B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+ |
C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+ |
D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物 |
回答下列问题:
(1)操作a、c中需使用的仪器除铁架台(带铁圈)、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为 。
(2)“碱浸”的目的是除去 。
(3)“酸浸”时所加入的酸是 (填化学式)。酸浸后,经操作a分离出固体①后,溶液中可能含有的金属离子是 。
(4)操作b为调节溶液的pH,你认为pH的最佳调控范围是 。
(5)“调pH为2~3“的目的是 。
(6)产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO4·7H2O),其原因可能是 。
(7) NiSO4在强碱溶液中用次氯酸钠氧化,可以制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式___ 。
(8)一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时,沉淀已经完全。请利用上表中数据估算Fe(OH)2的溶度积 和可逆反应Fe2++ 2H2O2H++ Fe(OH)2在25℃时的平衡常数
(1)若装置A的锥形瓶中装锌片,分液漏斗中装稀硫酸,则可验证H2的还原性并检验其氧化产物。
①若按顺序A→C→B→C连接仪器装置时,两次使用B装置,其中所盛的药品的化学式依次为CuO、 。
②检查装置的气密性后,加热装置B前必须进行的操作是_ 。
(2)若装置A的锥形瓶中装Na2O2,分液漏斗中装浓氨水,装置B中装红热的铂网可以进行氨的催化氧化;
①装置A的锥形瓶中反应的化学方程式为_ 、 ;
若气流按从左到右连接顺序A→D→B→B→C的方向,则B中氨的催化氧化反应方程式为 。
②装置B中除了观察到铂网保持红热外,还可能观察到的现象是 。
(3)若装置A的锥形瓶中装Na2SO3固体,分液漏斗中装70%的H2SO4溶液,装置B中装Na2O2固体,根据A→D→B→C的气流方向充分反应,探究SO2气体与Na2O2反应的是否生成O2。该实验中C装置的作用是 。
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