题目
题型:不详难度:来源:
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A B C D E F G
回答下列问题:
(1)A中的化学方程式为 。
(2)B的作用是除去HCl气体,C的作用是 。
(3)E、F中观察到的现象分别是 ,你得到的结论是 。
(4)G的作用是 ,
化学方程式为 。
答案
(1)4HCl(浓)+MnO2
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(2)除去氯气中的水蒸气,得到干燥的氯气,防止对E中实验的干扰 (2分)
(3)E中红色布条不褪色,F中红色布条褪色 (2分)
说明干燥的Cl2没有漂白性,Cl2与水反应的某种产物具有漂白性 (2分)
(4)防止尾气中的氯气污染空气 (2分)
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (2分)
解析
核心考点
试题【(12分)实验室制取Cl2及性质的验证实验组合装置如下:A B C D E F G回答下列问题:】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
a、计算需要碳酸钠固体的质量。
b、称量碳酸钠固体。
c、将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入250 mL容量瓶。
d、用适量蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体,冷却。
e、盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
f、继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低液而与刻度线相切。
(1)所需称量的碳酸钠固体的质量是 。
(2)上述步骤的正确操作顺序是 。
(3)供选用的仪器有:①玻璃棒;②胶头滴管;③10mL量筒;④100mL容量瓶;⑤250mL容量瓶;⑥天平;⑦50mL烧杯;应选用的仪器(填编号)
。
氯化铵是一种重要的化工原料,应用广泛。
(1)实验室通常用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合共热制取氨气。
写出实验室制取氨气的反应方程式 。
(2)用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火,其原因是 (填字母)。
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量,降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气
A.①② | B.③④ | C.①③ | D.②④ |
NaNO2+NH4Cl
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①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是 (填写编号)。
a.防止饱和溶液蒸发
b.保证实验装置不漏气
c.使饱和NaNO2溶液容易滴下
②加热前必须进行的一个操作步骤是 。
A.乙烯、乙炔 | B.己烷、苯 | C.己烯、苯 | D.苯、溴苯 |
(1)需要量取浓盐酸___________mL。
(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶外,还必须用到的仪器有________等。
(3)取所配制的稀盐酸100mL,与一定质量的锌充分反应,锌全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为0.896L,设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中H+的物质的量浓度为______________。
(4)有一瓶质量分数为14℅的KOH溶液,加热蒸发掉200g H2O后,得到160 mL质量分数为28℅的KOH溶液,则所得溶液中KOH物质的量浓度为______________。
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A.NH4Cl固体与消石灰(Ca(OH)2)共热 | B.浓氨水逐滴加到新制的生石灰中 |
C.在一定条件下,N2与H2化合 | D.加热分解NH4Cl固体 |
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