题目

题型：不详难度：来源：

（8分）某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸___________mL。
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶外，还必须用到的仪器有________等。
（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为______________。
（4）有一瓶质量分数为14℅的KOH溶液，加热蒸发掉200g H₂O后，得到160 mL质量分数为28℅的KOH溶液，则所得溶液中KOH物质的量浓度为______________。

答案

（1）25   （2）胶头滴管   （3）0.2mol/L  （4）6.25 mol/L

解析

（1）设需要浓盐酸的体积为VL，VL×10mol/L=0.25L×1mol/L  V=0.025L=25ml
故需要量取浓盐酸25ml
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶外，还必须用到的仪器有胶头滴管。
（3）Zn＋2HCl=ZnCl₂＋H₂↑ 生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，为0.04mol，所取100ml盐酸中含氯化氢0.1mol，反应了0.08mol盐酸，还剩余0.02mol，所以，溶液中H⁺的物质的量浓度为0.02mol/0.1L=0.2mol/L
（4）设原溶液质量为Xg，即KOH质量为0.14Xg，蒸发后溶液质量为（X—200）g，根据蒸发前后溶质质量不变，可得0.14X/（X—200）=0.28，解得X=400，原溶液质量为400g
KOH质量为400×0.14=56g，物质的量为1mol，物质的量浓度为（1/0.16）mol/L即为6.25
mol/L。