题目
题型:不详难度:来源:
请根据以上信息回答下列问题:
I.(1)写出N的化学式和B的名称:N 、B 。
(2)写出反应②的化学方程式,并标出其电子转移的方向和数目:
(3)写出反应③的离子方程式: ,
Ⅱ.粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用的试剂为:①盐酸 ②氯化钡溶液
③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液,以上试剂添加的顺序可以为 。
A. ②③④① B. ③④②① C. ④③②① D. ③②④①
Ⅲ.提取粗盐后剩余的海水(母液)中,可用来提取Mg和Br2。
(1)若用来提取Mg,根据上述提取Mg的流程,没有涉及到的反应类型是 。
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
(2)若用来提取Br2,反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想,其中合理的是 。
A.从外地购买 B.在当地新建生产厂
C.从本厂生产烧碱处循环 D.从本厂生产镁单质处循环
流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有 性。
(3)母液用来提取Mg和Br2先后顺序,甲乙两位工程师有不同观点:
甲:母液先提取Mg,后提取Br2
乙:母液先提取Br2,后提取Mg
请你判断哪个更合适? (填“甲”或“乙”),理由是 。
答案
(3分,化学方程式2分,有缺陷扣1分,电子转移1分)
(3)Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- +H2O(2分,有缺陷扣1分)
Ⅱ.AD(2分)
Ⅲ.(1) C (1分)(2)CD (2分),挥发(1分)(3)乙(1分),若先提取镁,海水中会残留大量Ca(OH)2, 再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2(其它合理解释也给分)(2分)
解析
核心考点
试题【(16分)我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务,下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图:请根据以上信息回答下列问题:I.(1)】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
Ⅰ.(1)实验时用18.4 mol·L-1的浓硫酸,配制100 mL 1 mol·L-1 H2SO4溶液,所需浓硫酸的体积为 。(计算结果精确到小数点后一位)
(2)下列操作中,容量瓶所具备的功能有 (填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.长期贮存溶液
C.用来溶解固体溶质 D.常用来代替量筒量取一定体积的液体
(3)在下列配制过程示意图中,有错误的是(填写序号) 。
(4)下列说法正确的
A.洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B.某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶,所配溶液浓度会偏低
C.定容时仰视观察,所配溶液浓度会偏低
D.容量瓶使用前先要检查是否漏液,具体操作是向容量瓶中加蒸馏水,倒置不漏液即可
Ⅱ.(1)步骤②加入过量H2O2的目的: 。
(2)从红褐色的悬浊液到最后的称量,其过程中所需的基本操作为:
a. ,b. 洗涤,c. 灼烧,d. 冷却
(3)若称得固体的质量为ag,则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为 。
Ⅲ.已知人体不能很好地吸收利用Fe3+,科学研究表明服用含硫酸亚铁的补血剂时,同时服用维生素C,以利于铁元素的吸收。试分析维生素C在这一过程中的作用是 。
(2) 用量筒量取50mL溶液,其中含有SO42-的数目是 ,(阿伏伽德罗常数用NA表示),Na+的物质的量浓度为 。
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解.
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中.
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切.
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶.
⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀.
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________.
(2)本实验用到的基本实验仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是:___________.
(3)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号).
(4)误差分析:(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①称量NaCl时,把NaCl放在滤纸上称量__________.
②容量瓶没有完全干燥________.
③称量用的是生锈砝码________.
A.FeS和稀H2SO4 |
B.加热NaCl和浓H2SO4制HCl |
C.大理石和稀盐酸 |
D.MnO2和浓盐酸 |
A.过滤 | B.萃取分液 | C.蒸馏法 | D.洗气法 E. 加热分解 |
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒,用
(2)除去O2中少量的水蒸气,用
(3)提取碘水中的碘,用
(4)除去Na2CO3固体中的NaHCO3,用
(5)海水中提取淡水,用
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