(1)实验室配制500mL0.5mol/L的Na2SO4溶液，所需仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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(1)实验室配制500mL0.5mol/L的Na₂SO₄溶液，所需仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、；
(2) 用量筒量取50mL溶液，其中含有SO₄^2-的数目是，（阿伏伽德罗常数用N_A表示），Na⁺的物质的量浓度为。

答案

解析

略

核心考点

试题【(1)实验室配制500mL0.5mol/L的Na2SO4溶液，所需仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、】；主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]

举一反三

（12分）实验室需要480 mL 0.4 mol·L^－¹的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________．
(2)本实验用到的基本实验仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是：___________．
(3)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)．
(4)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①称量NaCl时，把NaCl放在滤纸上称量__________．
②容量瓶没有完全干燥________．
③称量用的是生锈砝码________．

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根据实验室制取某干燥气体的装置图(如下图所示)，判断气体发生装置中的药品可能是( )

A．FeS和稀H₂SO₄

B．加热NaCl和浓H₂SO₄制HCl

C．大理石和稀盐酸

D．MnO₂和浓盐酸

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(5分) 可用于分离或提纯物质的方法有：

A．过滤

B．萃取分液

C．蒸馏法

D．洗气法 E. 加热分解

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母序号）
(1)除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃颗粒，用
(2)除去O₂中少量的水蒸气，用
(3)提取碘水中的碘，用
(4)除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃，用
(5)海水中提取淡水，用

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(7分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。(锥形瓶中装待测液)
配制待测液：将2.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制200mL溶液。
(1) 滴定：盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视__________________________________。
滴定终点的现象是:________________________________
(2) 有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积(ml)	所消耗盐酸标准液的体积(ml)
滴定序号	待测液体积(ml)	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.55
2	20.00	6.00	25.95

纯度计算：烧碱样品的纯度为________________。
(3) 对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、偏低)（说明：测定的结果指烧碱样品的纯度）
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果___________________
②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，则会使测定结果__________
③滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果__________。

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（共6分）实验室制取SO₂的反应原理之一为：Na₂SO₃＋H₂SO₄（浓）===Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率：（

×100℅）

（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是  →   →  →   →     →     →     →     →     （填各接口的编号）。
（2）实验时甲橡胶管的作用与原理是                               。
（3）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是                                    。
（4）Ⅳ处观察到的现象是                                        。
（5）用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO₂的转化率为              。

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