在实验室里，可用同一套仪器制取的气体是A．NH3和Cl2B．NH3和O2C．CO2和O2D．Cl2和CO2。 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在实验室里，可用同一套仪器制取的气体是

A．NH₃和Cl₂

B．NH₃和O₂

C．CO₂和O₂

D．Cl₂和CO₂。

答案

解析

制O₂ ：（1）2KClO₃

2KCl+3O₂↑；（2）2KMnO₄

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）2H₂O₂

2H₂O+O₂↑；
制NH₃：（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；（2）NH₃·H₂O

NH₃↑+H₂O。
制Cl₂：（1） MnO₂+4HCl(浓)

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）2KMnO₄+16HCl(浓)

2KCl＋2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
（3）MnO₂+2NaCl(固)+2H₂SO₄(浓)

2Na₂SO₄+MnSO₄+Cl₂↑+2H₂O；
制CO₂：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O。
制NH₃和O₂装置均可：固+固

气体，装置。

核心考点

试题【在实验室里，可用同一套仪器制取的气体是A．NH3和Cl2B．NH3和O2C．CO2和O2D．Cl2和CO2。】；主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]

举一反三

（15分）为除去粗盐中的Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、SO₄²^－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
① ② ③ ④ ⑤
称取粗盐

滤液
⑥ ⑦

精盐
（1）判断BaCl₂已过量的方法是
（2）第④步中，相关的离子方程式是
（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
（4）为检验精盐纯度，特配制150 mL 0.2 mol·L^—1 NaCl溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是

（5）提纯过程中步骤①⑤⑦都用到相同的仪器，名称：
这三个步骤中还需要用到的属于硅酸盐材料的仪器有（填写仪器名称）

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（14分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示：

	苯甲酸	甲醇	苯甲酸甲酯
熔点/℃	122.4	-97	-12.3
沸点/℃	249	64.3	199.6
密度/g.cm^-3	1.2659	0.792	1.0888
水溶性	微溶	互溶	不溶

实验一：制取苯甲酸甲酯
在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验。

(1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为_______________               _________。
(2)大试管Ⅰ中除了装有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量浓硫酸外还需要加入
                                                                      。
(3)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有
                                    __________________   ________      。
实验二：提纯苯甲酸甲酯
该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯
(4)用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体Na₂CO₃作用是                  。
(5)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示______时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。
实验三：探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
(6)比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢，在其他实验条件相同时需要测量的实验数据是           。

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（15分）氯化铁是常见的水处理剂，无水氯化铁的熔点为555K、沸点为588K。工业制备氯化铁的一种工艺如下：

回答下列问题
（1）取0.5mL氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为。
（2）已知FeCl₃·6H₂O在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度（g/100gH₂O）	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

从FeCl₃溶液中获得FeCl₃·6H₂O的方法是         。
（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为         。
（4）室温时向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中c(Fe³⁺)≤1.0×10^-5 mol·L^-1时，视作Fe³⁺沉淀完全，则Fe³⁺沉淀完全的pH至少为         （已知Ksp［Fe(OH)₃］=1.0×10^-38）。
（5）吸收剂X是         ，吸收塔中吸收剂X的作用是         。
（6）测定样品中FeCl₃的质量分数的方法是：
a．称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容
b．取出10mL待测溶液于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液充分反应
c．以淀粉作指示剂，用b mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2 Na₂S₂O₃= Na₂S₄O₆+2NaI），共用去VmL。①样品中氯化铁的质量分数为         。
②若用上述办法测定的样品中FeCl₃的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其原因可能是         。

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下列实验方案能顺利达到实验目的的是

A．排空气法收集NO

B．乙醇萃取碘水中碘

C．过滤

D．量取9.3mLH₂O

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（14分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）
⑴写出实验室制取氨气的化学反应方程式：

⑵收集氨气应使用         法，要得到干燥的氨气可选用        做干燥剂。
⑶收集氨气时，验满的方法是                                。
⑷用下图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操是                                            ，该实验的原理是                                。

⑸假设烧瓶充满标况下的氨气，喷泉实验后溶液充满整个烧瓶，所得溶液物质的量浓度为。

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