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题目
题型:不详难度:来源:
(15分)为除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
①    ②      ③     ④         ⑤         
称取粗盐滤液
⑥           ⑦
精盐
(1)判断BaCl2已过量的方法是                                
(2)第④步中,相关的离子方程式是                             
(3)若先用盐酸调pH值再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是                                                      
(4)为检验精盐纯度,特配制150 mL 0.2 mol·L—1 NaCl溶液,下图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是                  

(5)提纯过程中步骤①⑤⑦都用到相同的仪器,名称:                
这三个步骤中还需要用到的属于硅酸盐材料的仪器有                              (填写仪器名称)
答案
(1)静置,往上层清液中滴加氯化钡溶液,不产生沉淀(静置,取上层清液,滴加碳酸钠溶液,产生沉淀)( 2分) (2)Ca2++CO32-=CaCO3↓   Ba2++CO32-=BaCO3↓( 2分)
(3)杂质重新溶解( 2分)    (4)没有用玻璃棒引流、容量瓶规格不对(各 2分)
(5)玻璃棒  烧杯 漏斗 蒸发皿 酒精灯( 5分)
解析
(1)过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕,只要是硫酸根剩余,则氯化钡会与其反应出现白色沉淀,所以判断BaCl2已过量的方法是:取第②步后的上层清液(或取少量上层清液于试管中),再滴入适量BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量;
(2)碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来,反应原理是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓,故答案为:Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓;
(3)若先用盐酸调pH再过滤,氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀均会和盐酸反应,将对实验结果产生影响,故答案为:在此酸度条件下,会有部分沉淀溶解,从而影响制得精盐的纯度;(4)向容量瓶中转移液体时,要用玻璃棒来引流,配制一定体积的溶液要选择一定体积的容量瓶,故答案为:未用玻璃棒引流,容量瓶规格不对.
核心考点
试题【(15分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):①    】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(14分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料,有机化学中通过酯化反应原理,可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示:
 
苯甲酸
甲醇
苯甲酸甲酯
熔点/℃
122.4
-97
-12.3
沸点/℃
249
64.3
199.6
密度/g.cm-3
1.2659
0.792
1.0888
水溶性
微溶
互溶
不溶
实验一:制取苯甲酸甲酯
在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇,边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸,按图A连接仪器并实验。

(1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为_______________               _________
(2)大试管Ⅰ中除了装有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量浓硫酸外还需要加入                              
                                                                      
(3)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有                      
                                    __________________   ________      
实验二:提纯苯甲酸甲酯
该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯,再利用图C装置进行蒸馏提纯
(4)用图B装置进行水洗提纯时,B装置中固体Na2CO3作用是                  
(5)用图C装置进行蒸馏提纯时,当温度计显示______时,可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。
实验三:探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
(6)比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢,在其他实验条件相同时需要测量的实验数据是           
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(15分)氯化铁是常见的水处理剂,无水氯化铁的熔点为555K、沸点为588K。工业制备氯化铁的一种工艺如下:

回答下列问题
(1)取0.5mL氯化铁溶液滴入50mL沸水中,再煮沸片刻得红褐色透明液体,该过程可用离子方程式表示为         
(2)已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度如下:
温度/℃
0
10
20
30
50
80
100
溶解度(g/100gH2O)
74.4
81.9
91.8
106.8
315.1
525.8
535.7
从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是         
(3)捕集器中温度超过673K,存在相对分子质量为325的物质,该物质的化学式为         
(4)室温时向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1时,视作Fe3+沉淀完全,则Fe3+沉淀完全的pH至少为         (已知Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38)。
(5)吸收剂X是         ,吸收塔中吸收剂X的作用是         
(6)测定样品中FeCl3的质量分数的方法是:
a.称取mg无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容
b.取出10mL待测溶液于锥形瓶中,加入稍过量的KI溶液充分反应
c.以淀粉作指示剂,用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI),共用去VmL。①样品中氯化铁的质量分数为         
②若用上述办法测定的样品中FeCl3的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略),其原因可能是         
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下列实验方案能顺利达到实验目的的是
A.排空气法收集NOB.乙醇萃取碘水中碘C.过滤D.量取9.3mLH2O

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(14分)制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)
⑴写出实验室制取氨气的化学反应方程式:
                                        
⑵收集氨气应使用         法,要得到干燥的氨气可选用        做干燥剂。
⑶收集氨气时,验满的方法是                                
⑷用下图装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操是                                            ,该实验的原理是                                

⑸假设烧瓶充满标况下的氨气,喷泉实验后溶液充满整个烧瓶,所得溶液物质的量浓度为              
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(18分)某学生欲用已知物质的量浓度的氨水来测定未知物质的量浓度的盐酸溶液,请填写下列空白:
Ⅰ.(1)(6分)用标准的氨水溶液滴定盐酸溶液时,锥形瓶中应加入        作指示剂, ___ ____手摇动锥形瓶,眼睛注视                              ,滴定终点现象为:                                                      
(2)下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度数值偏低的是___       (2分)  
A.酸式滴定管未用盐酸溶液润洗就直接注入盐酸溶液
B.滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.碱式滴定管尖嘴处在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取氨水体积时,滴定开始时仰视读数,滴定结束时俯视读数
E. 滴定时标准液滴出锥形瓶外
Ⅱ. (10分)常温下,用0.2 mol·L-1氨水溶液滴定20ml盐酸溶液,随氨水滴加溶液PH变化如图所示,据图回答下列问题:

(1)该盐酸溶液的物质的量浓度为            
(2)在c点溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为:                   
(3)若正确加入指示剂,滴定终点位于曲线          
A.d点          B.c点             C.a、c之间                  D.d点之后
(4)a、b、c三点处溶液中,水电离出的氢离子浓度由大到小顺序为           
(用a、b、c表示)
(5)写出d点溶液中c(NH3·H2O)的精确表达式                               
mol·L-1  (混合溶液总体积等于两溶液体积之和)
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