题目
题型:不详难度:来源:
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某软锰矿的主要成分为MnO2,还含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.24%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH及部分硫化物的Ksp(均为25℃时)见下表,回答下列问题:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 | 8.0 |
沉淀物 | CuS | ZnS | MnS | FeS | | |
Ksp | 8.5×10-45 | 1.2×10-23 | 1.4×10-15 | 3.7×10-14 | | |
。
(2)滤渣A的主要成分为 。
(3)加入MnS的目的是除去 杂质。
(4)碱性锌锰电池中,MnO2参与的电极反应式为 。
(5)从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有 (写两种)。
答案
(2)Fe(OH)3、Al(OH)3。(3)Cu2+、Zn2+。
(4)MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-。(5)锌、二氧化锰。
解析
核心考点
试题【(10分)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料,普通锌锰干电池的电池反应式为:2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。工业上以软锰矿为原料,利用】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1) 两套装置中的A、B处都需加热,A处用水浴加热,B处用__________加热,A处用水浴加热的主要优点是__________。
(2) 若按甲装置进行实验,B管处装铜粉,则通入A管的X是__________,B中反应的化学方程式是__________。
(3) 若按乙装置进行实验,则B管中应装__________,B中反应的化学方程式是__________。
(4) 实验结束后,取C试管中的溶液滴入新制备的银氨溶液并采用水浴加热可观察到有银镜生成,写出该过程的离子方程式__________ 。
(5) 实验完成后,应在C试管中加入__________可洗去银镜。
A锌粒与稀硝酸反应制备氢气 B 将饱和氨水滴加到生石灰中制氨气
C 氯化钡与碳酸反应制备碳酸钡 D 大理石与稀硫酸反应制备二氧化碳
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试回答有关问题:
(1)仪器接口的连接顺序为___________ ____________;
(2)按(1)中连接顺序安装好装置后下一步的操作是___ ____;
加入药品后,打开弹簧夹,通入CO2一段时间,通入CO2的目的是___________________________________________________;
关闭弹簧夹,将装置④中的导管末端伸入氢氧化钠溶液中是为了_________________ __________________;
(3)装置②发生反应的化学方程式是___________________________________;
(4)该小组得出的结论所依据的实验现象是_____________________________。
(1)(4分)需称量 g的烧碱固体,固体应放在 中称量。
(2)(4分)配制过程中除了烧杯还需要哪些仪器
(3)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低或无影响)(4分)
①定容时俯视刻度线 ②容量瓶未干燥
③转移过程中有少量液体溅出
④未洗涤烧杯和玻璃棒
(4)(2分)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是
A.H2 | B.NO2 | C.NO | D.NH3 |
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