题目
题型:不详难度:来源:
(1)反应I中加Na2CO3溶液的作用是 。
(2)反应II在电解条件下进行,电解时阳极发生的电极反应可表示为 。
(3)①写出反应V的化学方程式
②写出反应VI的离子反应方程式 。
(4)在整个合成过程中可以循环利用的物质是
(5)反应IV加入的Cu必须过量,其目的是 。
(6)反应VI后,过滤得到CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70℃干燥2小时,冷却,密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是 。
答案
(1)除去Ca2+和过量的Ba2+(2分)
(2)2Cl—2e-=Cl2↑(2分)
(3)①2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O(3分)
②2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl↓+2NaHSO4+H2SO4(3分)
或2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl↓+Na2SO4+2H2SO4
(4)H2SO4 NaOH (可以写名称各1分))(共2分)
(5)在防止生成CuCl2(2分)
(6)加快乙醇和水的蒸发,(1分)防止CuCl被空气氧化(1分) (共2分)
解析
反应V是制取硫酸铜,与SO2、NaCl通过反应VI也可制取CuCl
(1)在除杂过程中加Na2CO3溶液有两个作用:除去原溶液中的Ca2+及引入的Ba2+;
(2)电解食盐水:阳极:2Cl—2e-=Cl2↑;阴极:2H+ +2e-=H2↑;总反应式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(3)反应V中铜氧化为氧化铜,再与硫酸反应可得硫酸铜;
(4)由工艺流程可知,反应V消耗硫酸,而反应VI可产生硫酸;反应I消耗NaOH,而反应III电解食盐水过程中又可生产NaOH溶液。故在整个合成过程中可以循环利用的物质是硫酸和烧碱
(5)由于氯气氧化性强,与铜反应时时容易生成氯化铜
(6)结合题目所给信息,在真空机中可防止产品的氧化、70℃温度可加快乙醇和水的蒸发
核心考点
试题【(10分)氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇,熔点422℃,沸点1366℃,在空气中迅速被氧化成绿色,常用作有机合成工业中的催化剂。以粗食盐水(含C】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
试回答:
(1)该实验中A部分的装置是 (填写装置的序号)。
(2)请你设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化(简述实验步骤):
。
(3)若D中反应后的溶液具有漂白性,请写出D装置中发生反应的离子方程式 。
(4)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法 。
(5)该小组又进行了如下实验:取漂白粉适量,研磨后溶解,配制成漂白液,运用下列实验,检测该漂白液的性质。
①将少量漂白液滴入含有淀粉的KI溶液中,溶液中出现蓝色;
②用pH试纸检测漂白液,试纸边缘为蓝紫色(pH=13),中间部分为白色;
③向漂白液中加入少量稀硫酸,溶液变为黄绿色,产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体。
请回答以下问题:
a、实验①表现出该消毒液具有 性;
b、实验②用pH试纸检测消毒液的操作是 _______________________;
c、实验③中涉及反应的离子方程式为 ____________;
[方案一]
〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是 。
〖实验步骤〗
(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品,溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全,则NaOH溶液的体积V ≥ 。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
[方案二]
〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃,1.01105Pa)的体积。
〖问题讨论〗(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验:
①你认为最简易的装置其连接顺序是:a接( )( )接( )( )接( )(填接口字母,可不填满。)
②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因 。
③实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为最合理的顺序是 。
A.等待实验装置冷却 | B.上下移动量筒f,使其中液面与广口瓶中液面相平 | C.上下移动量筒g,使其中液面与广口瓶中液面相平 | D.视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积 |
①装置中导管a的作用是 。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_________mL。
(1)步骤①中涉及的离子方程式有: 。
(2)步骤②中加入H2O2的目的是: 反应的离子方程式为 。
(3)已知:
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
Fe2+ | 7 | 9 |
步骤③中可以用于调节溶液pH的试剂X是 :
a.Cu2(OH)2CO3 b.CuO c. Cu(OH)2 d.NH3•H2O
(4)步骤④进行的操作是 ,过滤、洗涤、干燥。 在步骤⑤中要得到无水CuCl2,需要在 加热CuCl2·2H2O。
编号 | 实验内容 | 实验原理 | 发生装置 |
① | 制氧气 | | |
② | 制氨气 | | |
③ | 制氯气 | |
(2)上述气体中,从反应中有无电子转移的角度看,明显不同于其他气体的是 ,写出实验室制取该气体的化学方程式 .
(3)若用上述制备的装置制备,应选择的试剂为 .
(4)制备需用的盐酸1OOml,现用的盐酸来配制。
①需要用量筒量取的盐酸的体积为 mL;
②实验室提供有如下仪器,为完成配制需要选择的仪器为(填序号) 。
A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.lOmL量筒 F.胶头滴管 G.lOOmL烧杯 H.lOOmL容量瓶
③下列实验操作中,不正确的是 (填写标号)。
A.使用容量瓶前,检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时,用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1~2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D.定容后盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次
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