题目
题型:不详难度:来源:
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试回答:
(1)A试剂为 ,B试剂为 ,离子方程式为 ;
(2)C试剂为 ;D试剂作用为 ;
(3)E中干燥红色布条 (填“褪色”或“不褪色”);
(4)F管中现象 ,脱脂棉的作用是 ;
(5)H中试剂为 ,离子方程式为 。
答案
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(2)饱和食盐水 (2分);吸水氯气中的水蒸气 (2分)
(3)不褪色 (2分);
(4)棕黄色的烟 (2分);防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中,堵塞导管 (2分)
(5)NaOH溶液 (2分) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)
解析
试题分析:根据题中所给出的信息可知本实验是室制取纯净、干燥的Cl2,并进行检验Cl2性质实验。(1)依据课本所学制备氯气用的是浓盐酸和固体MnO2的加热反应。所以,A为浓盐酸,B为MnO2,离子方程式为MnO2+4H++2Cl--
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点评:氯气的制备,性质的检验是常考查的知识点,对于实验流程分析透彻,本题考查的内容全部源自课本。
核心考点
试题【(18分)下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2,并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条;F中为铜网,F右端出气管口附近放有脱脂棉。试回答:(1】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将pH试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的pH |
B.配制500mL 0.10mol/L NaCl溶液,定容时俯视 |
C.以标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时,酸式滴定管未用标准溶液润洗 |
D.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,开始时滴定管尖嘴处没有气泡,结束时有气泡 |
(1)将所发生的反应方程式完成并配平,将完整的化学方程式写在答题卡上。
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(2)整个实验过程中不需要的仪器有 (填序号)。
a.托盘天平(带砝码,镊子)b.酸式滴定管 c.烧瓶
d.100mL容量瓶 e.烧杯 f.漏斗 g.锥形瓶
h.玻璃棒 i.药匙
(3)实验中,标准KMnO4溶液应盛装在____式滴定管中。滴定终点时溶液的
颜色变化为 。
(4)在滴定过程中若用去amol·L-1的KMnO4溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为________mol·L-1,由此可计算x的值是___________。
(用含W、a、V的代数式表示)
(5)该小组同学将0.02mol草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈酸性,则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
A.观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,所测出的碱液的浓度值 |
B.用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,酸式滴定管洗净后,没有用标准盐酸润洗而直接装标准盐酸滴定碱液,所测出的碱液的浓度值 |
C.用已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液用酚酞做指示剂所测出的碱液的浓度值 |
D.做中和热测定时,在大小两个烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测出的中和热数值 |
①烧杯②100 mL量筒③100 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)⑦药匙
(1)配制该溶液应选用___________mL容量瓶;
(2)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面________________________时,改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切,最后_________(填所选字母:A.左右旋转 B.上下颠倒)摇匀。
(3)取80ml配制好的溶液,加水稀释到200ml,这浓度变为 。
(4)配制一定物质的量浓度的溶液,造成浓度偏高的操作是
A.定容时,滴加蒸馏水超过刻度线
B.未洗涤烧杯和玻璃棒
C.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
D.定容时,眼睛仰视刻度线
A.CuS | B.FeS | C.Al2S3 | D.FeCl2 |
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