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题目
题型:不详难度:来源:
从海水或盐湖水直接制盐,只能得到粗盐,其中含有不溶性的泥沙和CaCl2
MgCl2、Na2SO4等杂质。要得到纯净的NaCl还需要除去其中的杂质。
(1)取适量粗盐样品,加水溶解后再过滤,目的是:                                    
(2)检验滤液中含有SO42的方法是:                                        
(3)为了除去NaCl溶液中的可溶性杂质,还需要向溶液中依次加入下列化学试剂:
①BaCl2溶液;②NaOH溶液;③Na2CO3溶液。反应的方程式依次为:
                                                                     
                                                                     
                                                                  
                                                                     
(4)反应完成后,还应该这样操作才能得到纯净的NaCl溶液?
                                                                     
(5)最后从NaCl溶液中提取出NaCl固体,采用的实验方法是          ;该实验
要用到的玻璃仪器有:                         
答案
(1)除去氯化钠中不溶性的泥沙   
(2)取少量滤液于试管中,向其中加入稀盐酸,无沉淀生成,再加入BaCl2
溶液,有白色沉淀生成,则证明滤液中含有SO42
(3)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
(4)将溶液过滤后,向滤液中加入适量稀HCl
(5)蒸发;  酒精灯、玻璃棒
解析

试题分析:(2)检验SO42的方法为取少量滤液于试管中,向其中加入稀盐酸,无沉淀生成,再加入BaCl2
溶液,有白色沉淀生成,则证明滤液中含有SO42
(4)反应完成后,溶液中还有多余的碳酸根,故要加入稀硫酸。
(5)从溶液中提取溶质的做法一般是蒸发,使用的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒。
点评:此题考核了粗盐提纯过程中涉及的步骤,注意在选用除杂试剂时,最好选择那些不会代入杂质的试剂,此题难度不大。
核心考点
试题【从海水或盐湖水直接制盐,只能得到粗盐,其中含有不溶性的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。要得到纯净的NaCl还需要除去其中的杂质。(1)取适量粗】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
某化学兴趣小组在学习“硫的化合物的某些性质”中,进行了如下实验:
【实验一】探究SO2的性质,
按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是             ,其中发生反应的化学方程式为                    
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是                                 ,这些现象分别说明SO2具有的性质是                   ;装置B中发生反应的离子方程式为                          
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象                   
______________________________________________;
(4)该装置有一明显缺陷,请指明_______________________,并在框图内画出补充装置(注明药品)。

【实验二】验证足量锌与浓硫酸反应产生的气体成分是二氧化硫和氢气。按下图装置进行实验(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该装置略去)。试回答:

(5)A中加入的试剂可能是____________,作用是_______________;
B中加入的试剂可能是____________,作用是_______________;
E中加入的试剂可能是____________,作用是_______________。
(6)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是:C中:____________,D中:__________;
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某校化学学习小组拟验证NO能被氨气还原并测定其转化率,设计如下实验:
参考知识:NO气体与FeSO4溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁(+2价):NO+FeSO4=Fe(NO)SO4

试回答下列问题:

⑴ 可用上图中装置    (填编号,多选)进行氨气的实验室制备。
D装置可用于下列   (填编号,多选)气体的制备。
a CO2   b O2  c SO2  d C2H4   e C2H2   f H2 
⑵ 装置③、④若用同一装置,则该装置中所盛装的药品是       (填编号)
A.氯化钙B.浓硫酸C.五氧化二磷D.碱石灰
⑶ 装置⑥中,粗玻璃管X的作用         ,装置⑦的作用           
⑷ 装置⑥的广口瓶中,除生成Fe(NO)SO4外,还有白色沉淀生成,写出生成该沉淀的离子方程式                                      
⑸ 当进入装置⑤的NO为2.688L(标准状况,下同),氨气过量,最后收集到2.016LN2,则NO的转化率为        
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验证淀粉水解可生成还原性糖,进行了下列实验,该实验中操作步骤的排列顺序正确的是 ①取少量淀粉加水制成溶液 ②加热 ③加入新制Cu(OH)2悬浊液 ④加入几滴稀H2SO4 ⑤加入碱液,中和并呈碱性                                       
A.①⑤②④③②B.⑤④②③①②C.①④②⑤③②D.①②③④⑤②

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实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空:

⑴圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、         和1:1的硫酸。配制体积比1:1的硫酸所用的定量仪器为            (选填编号)。 
a.天平     b.量筒   c.容量瓶   d.滴定管
b.⑵试管A中除了产物和水之外,还可能存在                         (写出化学式)。
⑶将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中,冰水混合物的作用是                     
试管A中的物质分为三层(如图所示),产物在第        层。
⑷写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程 式:                       
⑸用浓的硫酸进行实验,若试管A中获得的有机物呈棕黄色,除去其中杂质的正确方法是:
         (选填编号)。 
a.蒸馏   b.氢氧化钠溶液洗涤    c.用四氯化碳萃取      d.用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色,使之褪色的物质的名称是                  
⑹实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口,其原因是:                                                             
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制取较纯的一氯乙烷,用下列哪种方法最好
A.乙烷和氯气取代B.乙烯加成氢气,再用氯气取代
C.乙烯和氯化氢加成D.乙烯和氯气加成

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