题目

题型：不详难度：来源：

下列装置为中学化学实验常用的气体制备装置
             
A             B          C
（1）若用NaHCO₃和稀盐酸制取二氧化碳，应选择装置            。
（2）若用NH₄Cl和碱石灰制取NH₃，应选择装置                 。
（3）若用高锰酸钾和浓盐酸不加热制取Cl₂，应选择装置           。
（4）①某研究性小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制的氯气，化学方程式为：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄="2" CaSO₄+2 Cl₂+2H₂O应选择装置         。
②为证明氯气具有氧化性将氯气分别通入到亚硫酸钠溶液和氯化亚铁溶液中，设计实验证明亚硫酸钠已经被氧化                                                              。
写出氯气和氯化亚铁溶液反应的离子方程式：                                   。
③请写出氯气尾气处理的离子方程式                                             。

答案

（1）A（2）C（3）A （4）① A ②取洗气瓶中C中的溶液少许，加入BaCl₂溶液，再加入稀盐酸，若产生白色沉淀，则证明Na₂SO₃已被氧化；Fe²⁺+ Cl₂＝2 Fe³⁺+2 Cl^- ③Cl₂+2OH^-＝Cl^-+ClO^-+ 2H₂O

解析

试题分析：（1）若用NaHCO₃和稀盐酸制取二氧化碳，应选择装置是固体和液体之间不需要加热的，因此符合条件的是装置A。
（2）若用NH₄Cl和碱石灰制取NH₃，应选择装置是固体和固体需要加热的，因此符合条件的是选项C。
（3）若用高锰酸钾和浓盐酸不加热制取Cl₂，应选择装置是固体和液体之间不需要加热的，因此符合条件的是装置A。
（4）①根据反应的方程式可知Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄＝2CaSO₄+2Cl₂+2H₂O，该反应是固体和液体之间不需要加热制备气体的，所以应该选择装置A。
②由于亚硫酸钡不溶于水，但能溶于水酸中。而硫酸钡不溶于水，也不溶于酸，所以证明亚硫酸钠已经被氧化实验方法是取洗气瓶中C中的溶液少许，加入BaCl₂溶液，再加入稀盐酸，若产生白色沉淀，则证明Na₂SO₃已被氧化；氯气和氯化亚铁溶液反应的离子方程式是Fe²⁺+ Cl₂＝2 Fe³⁺+2 Cl^-。
③氯气有毒，需要尾气处理，一般用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-＝Cl^-+ClO^-+ 2H₂O。
点评：本题主要是考查学生对于装置的选取方法的应用及方程式的书写等知识，可以很好的考查学生对于知识的理解和应用能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力，有助于提升学生的学科素养，提高学生的应试能力和学习效率。