题目
题型:不详难度:来源:
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请回答下列问题:
(1)制备实验开始时,先检查装置的气密性,接下来的操作依次是 。
a.加入MnO2粉末 b.点燃A中酒精灯 c.加入浓盐酸 d.点燃D处酒精灯
(2)写出A装置中发生反应的化学方程式: 。
(3)装置B和C中的试剂分别是 。
(4)甲同学认为F和G可以用一种仪器替代,且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是 。
(5)E中得到少量白色粉末,打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成,用化学方程式表示其原因 。
(6)制备过程中随着盐酸的浓度下降,氯气的制取反应会停止。为测定残余液中盐酸的浓度,某同学量取残余液10.00mL,加水稀释到250.00mL。然后从中取出20.00mL,用0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液进行滴定,终点时消耗NaOH溶液24.00mL。则该残余液体中盐酸的浓度为 。
答案
(1) acbd(2)MnO2 + 4HCl(浓)
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(3)饱和食盐水(水)、浓硫酸 (4)碱石灰或氧化钙
(5)AlCl3+3H2O= Al(OH)3+3HCl
(6)3.00 mol/L
解析
试题分析:(1)装置气密性检验完以后,要首先加入固体二氧化锰,然后加入浓盐酸。由于金属铝是活泼的金属,极易被氧化,所以首先点燃A处酒精灯,然后点燃D处酒精灯,即正确的操作顺序是acbd。
(2)A装置是制备氯气的,则A装置中发生反应的化学方程式MnO2 + 4HCl(浓)
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(3)由于生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气,会干扰氯化铝的制备,相应除去,则B中盛放饱和食盐水,用来除去氯化氢,C中盛放浓硫酸,用来干燥氯气。
(4)因为氯化铝易发生水解,故应该防止空气中的水蒸气进入E装置,而G是吸收空气中的CO2,所以可以加入碱石灰来代替F和G的作用。
(5)由于氯化铝极易水解生成氢氧化铝和氯化氢,而氯化氢溶液形成白雾,反应的化学方程式是AlCl3+3H2O= Al(OH)3+3HCl。
(6)根据方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知,盐酸的浓度是
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核心考点
试题【无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂,该物质在183℃时升华,遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3,实验】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)NH3是制碱工业中不可缺少的重要物质。继侯德榜“联合制碱法”后,上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法,其工艺流程如下:
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已知:NR3 + CO2 + NaCl + H2O = NaHCO3 + NR3·HCl
NR3 + HCl = NR3·HCl,且NR3·HCl 易溶于有机溶剂。
①操作Ⅰ名称为 ;
②某实验小组同学查阅资料知,有机溶剂和有机胺沸点差别较大,现欲将A中各成分进行分离,请写出除了导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外,该分离操作所需的玻璃仪器名称 ;
(2)N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛。现提供以下装置(连接仪器略去):
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①某化学兴趣小组甲同学欲用加热NaNO2 和NH4Cl的浓溶液制得N2,应该选择的发生装置是 ,检验该发生装置气密性的操作为 ;
②在加热条件下,用NH3 还原CuO可制得N2,同时获得铜粉,此反应的化学方应方程式是 。乙同学用此法制得干燥、纯净的N2,且需要的NH3 以生石灰和浓氨水作原料。按气流从左到右,整套装置的连接顺序是 (填写字母序号);最后一个装置中试剂的作用是 ;
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试回答:
(1)实验中用饱和NaNO2与 NH4C溶液制取氮气的化学方程式为 。
(2)装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是 (填写序号)。
a.防止NaNO2饱和溶液蒸发 b.保证实验装置不漏气 c.使NaNO2饱和溶液容易滴下
(3)按图连接好实验装置,检查装置气密性的方法是 。
(4)化学研究小组的装置存在严重问题,请说明改进的办法 。
(5)反应结束后,某同学用下图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。已知:氮化铝和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氨气
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①广口瓶中的试剂X最好选用 (填写序号)。
a.汽油 b.酒精 c.植物油 d.CCl4
②广口瓶中的液体没有装满(上方留有空间),则实验测得NH3的体积将 (填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g,测得氨气的体积为3.36L(标准状况),则样品中AlN的质量分数为 。
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已知:查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | |
开始沉淀时的pH | 2.3 | 4.0 | 开始溶解:7.8 |
完全沉淀时的pH | 3.7 | 5.2 | 完全溶解:10.8 |
(1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式 。
(2)除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH为 ,目的是除去溶液中少量的Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是
。
(3)过滤时需用的玻璃仪器有 。滤渣主要成分的化学式 。
(4)酸化时加盐酸的目的为:① ,②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。
(5)为什么蒸发结晶要保持在160℃: 。
(6)测定晶体样品的纯度:若用一定浓度的AgNO3溶液滴定一定质量的晶体样品,所测样品中CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高(忽略其它实验误差),可能的原因之一为 。
实验室用废铁屑制备莫尔盐的过程如下:
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(1)步骤I除锈的操作是:将废铁屑放入烧杯, ,过滤,洗涤。
(2)步骤II铁屑的溶解在锥形瓶中进行,并水浴加热到60℃左右,需要的仪器是铁架台、石棉网、大烧杯、 。
(3)步骤III中加入的(NH4)2SO4与溶液中FeSO4的物质的量需满足的关系为:n[(NH4)2SO4]∶n[FeSO4]= 。
为了确定(NH4)2SO4的用量,下列方法简便可行的是 (填编号)。
A.称量废铁屑的质量,推算所需(NH4)2SO4的质量
B.称量无锈铁屑和步骤II之后剩余铁屑的质量,推算所需(NH4)2SO4的质量
C.测定FeSO4溶液的浓度和体积,推算所需(NH4)2SO4的质量
(4)所得晶体样品中可能混有的杂质是FeSO4·7H2O和(NH4)2SO4中的一种。某小组设计了如下方案进行检验和测定,请在答题卡上完成表中内容。
序号 | 实验方案 | 实验现象和结论 |
步骤1 | 取少量样品 | 样品颜色可能有变化。 |
步骤2 | 步骤1后将样品转移到试管中,加入去氧蒸馏水,振荡溶解,调节至酸性,________ ___________ __ 。 | 若 ,说明样品中含有FeSO4·7H2O杂质。 |
步骤3 | 若步骤2证明样品不含FeSO4•7H2O杂质,再另取样品测定其中NH4+的质量分数w1与理论值w2比较。 | 若w1 w2,说明样品中含有(NH4)2SO4杂质。 |
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A.利用I制取Fe(OH)2 | B.利用II装置制取CH2=CH2 |
C.利用III装置进行铜与浓硝酸反应的实验 | D.利用IV装置收集NH3 |
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