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题目
题型:不详难度:来源:
碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液(主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-)制备,其制备过程如下:

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:
物 质
Cu(OH)2
Fe (OH)2
Fe (OH)3
开始沉淀pH
4.2
5.8
1.2
完全沉淀pH
6.7
8.3
3.2
 
(1)滤渣的主要成分是              (写化学式)。
(2)调节反应A后溶液的pH范围应为        。选择的试剂最合适的是     (填序号)。
a.氨水        b.稀硫酸         c.氢氧化钠         d.碳酸铜
(3)反应B的温度如过高,则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是            
(4)将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。用相应的离子方程式表示:
① 沉淀只有CuCO3                                      
② 沉淀只有Cu(OH)2且放出气泡:                                        
(5)碱式碳酸铜的组成可表示为:aCuCO3•bCu(OH)2•cH2O。要测定其组成,甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤:①称量样品的质量;②高温分解;③测出CO2的质量;④测出水蒸汽的质量;⑤称量CuO的质量。而乙同学认为除步骤②外,实验只需测定四个量中的三个即可,则合理的组合为        (填序号,写一组即可)。
答案
(15分,除注明外每空2分)
(1)Fe(OH)3 ;  (2)3.2~4.2;  d;   (3)CuO(名称亦可);
(4)①Cu2++CO32=CuCO3↓;②Cu2++CO32+H2O= Cu(OH)2↓+ CO2↑;
(5)①③④(或①③⑤、①④⑤)(3分)
解析

试题分析:(1)对比原料和目标产物的成分,可以猜测该流程各个步骤的主要目的,反应A是为了氧化亚铁离子,调节pH是为了使铁离子全部变为氢氧化铁沉淀,过滤是为了除去铁元素,因此滤渣的主要成分是Fe(OH)3,反应B是制取碱式碳酸铜,第二次过滤是为了除去可溶性盐;(2)读表中信息,根据流程中原料和目标产物的组成,调节溶液pH时,应使铁离子完全沉淀,而铜离子不能开始沉淀,因此溶液pH应介于3.2~4.2之间;若选择氨水,会引入铵根离子等杂质,故a选项错误;若选择稀硫酸,会引入硫酸根离子等杂质,故b选项错误;若选择氢氧化钠,会引入钠离子等杂质,故c选项错误;若选择碳酸铜,不仅能除去杂质,而且引入的铜离子能增大目标产物的量,故d选项正确;(3)若反应B的温度过高,产生的碱式碳酸铜可能分解生成黑色的氧化铜固体,使制备的目标产物不纯;(4)碳酸根离子与铜离子结合生成碳酸铜沉淀,即Cu2++CO32=CuCO3↓;铜离子与碳酸根离子发生双水解反应,生成氢氧化铜沉淀和二氧化碳气体,即Cu2++CO32+H2O= Cu(OH)2↓+ CO2↑;(5)碱式碳酸铜高温分解的原理为:aCuCO3•bCu(OH)2•cH2O (a+b)CuO+(b+c)H2O↑+aCO2↑,由于各物质的摩尔质量数值上等于式量,n=m/M,该反应中碱式碳酸铜、氧化铜、水蒸气、二氧化碳的系数之比等于物质的量之比,只需要进行①③④(或①③⑤、①④⑤)实验,就可以计算出碱式碳酸铜的组成中a、b、c的值。
核心考点
试题【碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液(主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-)制备,其制备过程如下:Cu2+、Fe2+、Fe】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
软锰矿中含MnO2约70%,SiO2约20%,Al2O3约4%,其余为水分;闪锌矿中含ZnS约80%,FeS、CuS、SiO2共约7%,其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺,制取Zn、MnO2和Na2SO4。其工艺流程如下:

(1)I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。写出MnO2、CuS与硫酸反应的化学方程式:                                               
(2)已知Fe(OH)3、Al(OH)3、Zn(OH)2三种物质开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Zn(OH)2
开始沉淀pH
2.3
4.0
5.6
完全沉淀pH
4.1
5.2
8.0
 
则III中调节溶液的pH至5.2~5.4,此时生成沉淀M的成分为          (写化学式),III中加入MnO2的作用是                                            
(3)Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线(g/100g水)如图,则IV中得到Na2SO4固体的操作是:将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、           、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是                     

(4)V是用惰性电极电解制得Zn和MnO2,则阳极的电极反应式为                    
(5)绿色化学思想在本工艺中得到了充分体现,在本工艺流程中可循环使用的主要物质有:MnO2、ZnCO3、MnCO3             (写化学式)。
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水钴矿中除SiO2外,还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO。从中提取钴的主要工艺流程如下:

(1)在一定浓度的H2SO4溶液中,钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示。考虑生产成本和效率,最佳的浸出时间为       小时,最佳的浸出温度为     ℃。

(2)请配平下列除铁的化学方程式:
Fe2(SO4)3+   H2O+   Na2CO3=   Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+   Na2SO4+   CO2
(3)“除钙、镁”的原理反应为:MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4 ;CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4
已知Ksp(CaF2)=1.11×10-10,Ksp(MgF2)=7.40×10-11,加入过量NaF溶液反应完全后过滤,则滤液中       
(4)“沉淀”中含杂质离子主要有SO42、F         ;“操作X”包括             
(5)某锂离子电池正极是LiCoO2,含Li+导电固体为电解质。充电时,Li还原为Li,并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中(如图所示)。电池反应为LiCoO2+C6 CoO2+LiC6,写出该电池放电时的正极反应式                          

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铬及其化合物在现代工业上的应用广泛,可用于电镀,鞣制羊毛,皮革;铬还用于照相材料,胶版印刷及化工触媒剂等。但化工废料铬渣对人体健康有很大危害。
Ⅰ:某工厂对制革工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3、Al3+、Ca2+、Mg2+):

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
阳离子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Al3+
Cu2+
Cr3+
开始沉淀时的pH
1.9
7.0
——
——
4.7
——
沉淀完全时的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9 (>9溶解)
 
(1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外,还需                     
(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施是                 (至少答一点)。
(3)调节溶液的pH=8是为了除去             离子。钠离子交换树脂的原理为:
Mn+nNaR→MRn+nNa,被交换的的杂质离子是             
(4)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH(aq)
常温下,Cr(OH)的溶度积Ksp= c(Cr3+)• c3(OH)=1032,要使c(Cr3+)降至105mol/L,溶液的pH应调至         
(5)还原过程发生以下反应(请配平):    Na2Cr2O7     SO2         
=     Cr(OH) (H2O)5SO4    Na2SO4
Ⅱ:工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。
其中一种处理方法为电解法:该法用Fe做电极,电解含Cr2O72的酸性废水,随着电解进行,阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。用Fe做电极的原因为
                                                                         
在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)                         
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纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能,有广泛的应用前景。下图是利用海水制盐的副产品制备纳米氧化镁的流程图。

(1)操作I包括蒸发结晶、____________。
(2)操作I后得到的母液中镁离子浓度为1.8×103 mol·L1,要使镁离子产生沉淀,溶液的pH最低应为_____________。(已知:Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×1011)
(3)反应I中CO(NH2)2与H2O反应生成CO2和NH3·H2O,还发生另一主要化学反应的离子方程式为______________________________。
(4)某科研小组研究反应I在378K~398K时的反应时问、反应物的物质的量配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响。请完成以下实验设计表:
实验
编号
T/K
反应
时间/h
反应物的物质的量配比
n[CO(NH2)2]∶n[MgCl2•6H2O]
实验目的

378
3
3∶1
(I)实验①和③探究探究反应物的物质的量配比对产率的影响;
(II)实验②和④探究        
(III)实验②和  探究反应时间对产
率的影响。

378
4
4∶1

378
3
        

398
4
4∶1
 
(5)下图为反应的温度对纳米MgO产率的影响。请归纳出温度对纳米MgO产率的影响规律________________________________。

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下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是
A.除去Cl2中的HClB.电解制氯气和氢气
C.实验室制氨气D.分离碘酒中的碘和酒精

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