题目
题型:不详难度:来源:
(1)操作I包括蒸发结晶、____________。
(2)操作I后得到的母液中镁离子浓度为1.8×10-3 mol·L-1,要使镁离子产生沉淀,溶液的pH最低应为_____________。(已知:Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×10-11)
(3)反应I中CO(NH2)2与H2O反应生成CO2和NH3·H2O,还发生另一主要化学反应的离子方程式为______________________________。
(4)某科研小组研究反应I在378K~398K时的反应时问、反应物的物质的量配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响。请完成以下实验设计表:
实验 编号 | T/K | 反应 时间/h | 反应物的物质的量配比 n[CO(NH2)2]∶n[MgCl2•6H2O] | 实验目的 |
① | 378 | 3 | 3∶1 | (I)实验①和③探究探究反应物的物质的量配比对产率的影响; (II)实验②和④探究 ; (III)实验②和 探究反应时间对产 率的影响。 |
② | 378 | 4 | 4∶1 | |
③ | 378 | 3 | | |
④ | 398 | 4 | 4∶1 |
(5)下图为反应的温度对纳米MgO产率的影响。请归纳出温度对纳米MgO产率的影响规律________________________________。
答案
(1)过滤(2分)(写趁热过滤1分)
(2)10(3分)
(3)Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓ + 2NH4+ (3分)
(4)③4∶1 (2分) (II)温度对产率的影响(2分) (III)③(1分)
(5)其他条件相同时,在376K~411K,纳米MgO的产率随温度升高而升高,之后纳米MgO的产率随温度升高而降低(或其他条件相同时,纳米MgO的产率随温度的升高先升高后降低,或396K左右纳米MgO产率最高)(3分)
解析
试题分析:(1)较高温度时NaCl等溶解度小于MgCl2等物质,联系海水晒盐推断,操作I包括蒸发结晶、过滤,滤渣主要成分是粗盐,滤液主要成分是MgCl2等;(2)由于Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-,Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)•c2(OH-),则c2(OH-)=,c(OH-)==mol/L=1.0×10-4 mol/L;由于Kw= c(H+)•c(OH-),则c(H+)== mol/L=1.0×10-10 mol/L;由于pH="—lg" c(H+)=10,则使镁离子开始沉淀的pH最小为10;(3)可溶性镁盐溶液与氨水反应可以制取氢氧化镁,该反应为Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓ + 2NH4+ ;(4)(I)实验①和③探究探究反应物的物质的量配比对产率的影响,则实验①和③中其它条件都相同,只有反应物的物质的量配比不同,①中反应物的物质的量配比为3∶1,③中反应物的物质的量配比为4∶1;(II)实验②和④的其它条件相同,只有反应温度分别是378K、398K,则这组实验的目的是探究温度对产率的影响;(III)实验①和②的其它条件都相同,只有反应时间分别为3h、4h,因此该组实验的密度是探究反应时间对产率的影响;(5)读图,横坐标表示反应温度,纵坐标表示纳米MgO产率,在其它条件相同或不变时,在378K~411K之间,纳米MgO的产率随温度升高而升高,之后纳米MgO的产率随温度升高而降低(或其他条件相同时,纳米MgO的产率随温度的升高先升高后降低,或396K左右纳米MgO产率最高)。
核心考点
试题【纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能,有广泛的应用前景。下图是利用海水制盐的副产品制备纳米氧化镁的流程图。(1)操作I包括蒸发结晶、________】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.除去Cl2中的HCl | B.电解制氯气和氢气 |
C.实验室制氨气 | D.分离碘酒中的碘和酒精 |
(1)往废渣中加H2SO4酸漫,要充分搅拌,其目的是 。
(2)加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质,请写出除去Cu2+的离子方程式 。
(3)加6%的H2O2时,温度不能过高,其目的是 。
(4)除铁方法:用H2O2充分氧化后,再用NaOH控制pH值2~4范围内生成氢氧化铁沉淀。在上述方法中,氧化剂可用NaClO3代替,用NaClO3氧化Fe2+的离子方程式为 。
(5)上述流程中滤液III的溶质的主要成分是: 。
(6)操作I包括以下过程:过滤,用H2SO4溶解, 、 、过滤、洗涤获得产品。
(1)目前有一种湿法冶炼技术,以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质,原料的综合利用率较高。其主要流程如下:
①请完成反应Ⅰ中FeCl3与CuFeS2反应的化学方程式:
CuFeS2 + FeCl3 = +4 + 2S。
②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式:
。
③反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧,其化学方程式是
。
④已知Cu+在反应V中发生自身氧化还原反应,歧化为Cu2+和Cu。则反应Ⅴ所得溶液A中含有的溶质有 。
(2)传统工艺从黄铜矿冶炼粗铜的技术,是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧,使其转变为铜。与上面湿法冶炼技术方法比较,新方法的优点是 、 。
(1)实验目的:验证SO2的氧化性。将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中,所产生的两种气体相遇发生反应:SO2+2H2S=3S+2H2O,则在支管交叉处实验现象为 ,硫化亚铁处加水的目的是 。
(2)实验目的:探究 SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件。SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀,再通入另一种气体后就产生了白色沉淀。常温下,若由右侧 Y型管产生另一种气体,则在其左右支管应放置的药品是 和 ,导气管A的作用是 。
(3)实验目的:铁镁合金中铁含量的测定。①读取量气管中数据时,若发现水准管中的液面高于量气管中液面,应采取的措施是 ;②若称得铁镁合金的质量为 0.080g,量气管中初读数为1.00mL,末读数为 45.80mL(已折算为标准状况),则合金中铁的百分含量为 (精确到0.01%)。
I.ZnSO4溶液的制备与提纯:
有关资料:a.菱锌矿的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等;b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似,能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2;
(1)滤渣1的化学式为 ;②中使用的氧化剂最好是下列的 (填序号)。
A.Cl2 | B.H2O2 | C.KMnO4 | D.浓HNO3 |
(3)步骤④发生的离子反应方程式为 。
II.BaS溶液的制备
有关数据:Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s) △H1 = -1473.2 kJ•mol-1
C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) △H2 = -110.5 kJ•mol-1
Ba(s)+ S(s)=BaS(s) △H3 = -460 kJ•mol-1
(4)若煅烧还原的产物仅为BaS和CO,则其反应的热化学方程式为:
。
Ⅲ.制取锌钡白
(5)如果Ⅰ中步骤⑤使用硫酸过量,产生的后果是 。
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