题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ.可选用的药品有:
a.石灰石;b.饱和氯化钙溶液;c.6 mol/L盐酸;d.氯化铵;e.氢氧化钙
(1)A中制备气体时,所需药品是(选填字母序号) ;
(2)B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,其作用是 ;
(3)写出制取氨气的化学方程式 ;
(4)在实验过程中,向C中通入气体是有先后顺序的,应先通入气体的化学式 ;
(5)检验D出口处是否有氨气逸出的方法是 ;
(6)写出制纳米级碳酸钙的化学方程式 。
(7)若实验过程中有氨气逸出,应选用下列 装置回收(填代号)。
Ⅱ.经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数,该学生实验小组又设计了如下实验流程:
试回答:
(1)所加试剂A的化学式为
(2)B操作方法是
(3)样品中氯化铵的质量分数为 。
答案
(3)2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O (4)NH3(1分)
(5)将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处,若试纸变蓝,则证明有氨气逸出;若试纸不变蓝,则证明没有氨气逸出。(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近D出口处,若有白烟,则证明有氨气逸出;若没有白烟,则证明没有氨气逸出。)(2分)
(6)CaCl2 + H2O + CO2 + 2NH3 = CaCO3 + 2NH4Cl(2分)
(7)b(1分)
Ⅱ.(1)Ca(OH)2或Ba(OH)2或AgNO3和HNO3(1分)
(2)过滤(1分)
(3)或或53.5W2/143.5W1×100%
解析
试题分析:Ⅰ.(1)分析题意知,装置A为碳酸钙与盐酸反应制二氧化碳,所需药品是石灰石和6mol/L盐酸,答案为:ac;(2)饱和NaHCO3溶液可除去二氧化碳中的氯化氢;(3)实验室制取氨气采用氯化铵和氢氧化钙加热,生成氯化钙、氨气和水,方程式为:2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O;(4)氨气极易溶于水,先通入氨气利于二氧化碳的吸收,所以应先通入NH3;(5)氨气是碱性气体,能使红色石蕊试纸变蓝;氨气能和浓盐酸反应生成白烟,答案为:将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处,若试纸变蓝,则证明有氨气逸出;若试纸不变蓝,则证明没有氨气逸出。(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近D出口处,若有白烟,则证明有氨气逸出;若没有白烟,则证明没有氨气逸出。);(6)制纳米级碳酸钙的化学方程式为:CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl;(7)氨气极易溶于水要防止倒吸,答案为:b;
Ⅱ.(1)根据题目信息可知:碳酸氢钠能与氢氧化钡或氢氧化钙反应生成碳酸钡或碳酸钙沉淀,根据沉淀的质量求出碳酸氢钠的质量,最后求出氯化铵的质量以及质量分数;氯化铵能与硝酸酸化的硝酸银反应生成氯化银沉淀,根据沉淀的质量求出氯化铵的质量,最后求出氯化铵的质量分数;所以A为Ca(OH)2或Ba(OH)2或AgNO3和HNO3;(2)操作B为不溶物和溶液分离操作,用过滤的方法;(3)若试剂为Ca(OH)2溶液,根据碳守恒得关系式:NaHCO3——CaCO3,计算得NaHCO3的质量为84W2/100g,则氯化铵的质量为(W1—84W2/100)g,氯化铵的质量分数为,若试剂为Ba(OH)2溶液,同理可计算氯化铵的质量分数为,若试剂为AgNO3和HNO3,由关系式NH4Cl——AgCl计算得氯化铵的质量分数为53.5W2/143.5W1×100%。
核心考点
试题【纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)工业上合成氨反应的化学方程式是 。
(2)实验室常用如下图所示装置制取并收集氨气。
①实验室制取氨气反应的化学方程式是 。
②图中方框内收集氨气的装置可选用 (填字母序号)。
③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是 。
(3)工业上用NH3制取NO反应的化学方程式是 。
选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 试管中现象 | 结论 |
A | 稀硫酸 | 亚硫酸钠 | 溴水 | 橙色褪去 | SO2具有漂白性 |
B | 饱和食盐水 | 电石 | 酸性 KMnO4溶液 | 紫色褪去 | 乙炔可发生氧化反应 |
C | 醋酸 | 碳酸钠 | BaCl2溶液 | 变浑浊 | 醋酸酸性强于碳酸 |
D | 浓氨水 | 生石灰 | AgNO3溶液 | 无明显现象 | NH3与 AgNO3溶液不反应 |
A.用甲图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 |
B.用乙图装置制备 |
C.用丙图装置制备并收集少量NO2气体 |
D.用丁图装置制取少量金属锰 |
(1)“较纯铜”转化为氧化铜时,应将其置于 内进行灼烧(填写仪器名称)。“粗铜”表面的油脂可以用热碱溶液洗去,原因是 。若灼烧“粗铜”,获得的产物是混有少量铜的氧化铜。存在少量铜的可能原因是 。
a.灼烧过程中部分氧化铜被还原 b.该条件下铜无法被氧气氧化
c.氧化铜在加热过程中分解生成铜 d.灼烧不充分铜未被完全氧化
(2)通过途径I实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验操作步骤是:酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。比较由粗制氧化铜制取胆矾的两种途径,途径Ⅰ有明显的两个优点:
① 。
② 。
(3)测定胆矾晶体里结晶水的含量时,若测定的相对误差大于零,则产生误差的原因可能是___________。
a.加热后容器未放入干燥器中冷却
b.最后两次加热后的质量相差较大
c.加热前称量时容器未完全干燥
d.加热过程中有少量溅失
(4)利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解,A的试管中剩余黑色粉末,用带火星的木条伸入集气瓶D,发现木条能复燃。反应前后各装置的质量见图下方的表格所示。
请通过计算,推断该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式: 。
A.a-b-c-d-e-e-f-g-h | B.a-e-d-c-b-h-i-g |
C.a-d-e-c-b-h-i-g | D.a-c-b-d-e-h-i-f |
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