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题目
题型:不详难度:来源:
钙在加热时能与氮气、氢气反应。氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气,氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取,图1是横拟制取装置。
 
(1)用浓硫酸配制l:4(体积比)的稀硫酸,需用的玻璃仪器是烧杯、________。
(2)装置D中竖直导管的作用是________________________。
(3)为了确认进入装置C的氢气已经干燥,可在B、C之间再接一装置,该装置中加入的试剂是_______。加热C装置前要对H2验纯,方法是:收集一试管气体,将管口靠近酒精灯火焰,若听到“噗噗”的声音,说明H2__________________________。
(4)甲同学认为只要装置合理、操作规范就可以排除生成__________(选填序号)。
a.Ca3N2        b.CaO    c.Ca(OH)2
(5)乙同学用上图装置测定制得的氢化钙的纯度。他称取46 mg样品,与足量水反应,恒温时,注射器量出产生的气体为48.06 mL(已换算为标准状况)。产生实验误差的原因可能是_______(选填编号)。
①H2通入不足,反应器中有空气
②钙与H2未充分反应
③产物与空气接触
(6)丙同学根据乙同学的实验数据列了一个关系式,42x+40y=0.046、2x+y=48.06/22400请指出式子中y的含义___________________________________。
答案
(1)玻璃棒、量筒(2分) 
(2)平衡压强,防止液体倒流 (2分)
(3)无水硫酸铜(或其他合理答案)(1分);纯净(1分)
(4)a.b.c.(2分,答对2个就可以)
(5)①②(2分)
(6)钙的物质的量(2分)
解析

试题分析:(1)用浓硫酸配制l:4(体积比)的稀硫酸,需用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、量筒。
(2)装置D中竖直导管的作用是平衡压强,防止液体倒流 。
(3)为了确认进入装置C的氢气已经干燥,可在B、C之间再接一装置,该装置中加入的试剂是无水硫酸铜,通过观察是否变成蓝色进行判断。加热C装置前要对H2验纯,方法是:收集一试管气体,将管口靠近酒精灯火焰,若听到“噗噗”的声音,说明H2纯净。
(4)钙能和空气中的氮气,氧气及水都可能会反应,分别生成 a.Ca3N2        b.CaOc.Ca(OH)2,故选abc。
(5)根据CaH2 + 2H2O = Ca(OH)+ 2H2 。48.06 mL(已换算为标准状况)物质的量是0.002mol。CaH2的质量为0.084g,即84mg。结果偏大。①H2通入不足,反应器中有空气,可能会生成Ca3N2和CaO,Ca3N2 --- 2NH3,可能会使气体的量增大,结果偏大。②钙与H2未充分反应,必将会发生Ca---H2 ,也会使气体的量增大,结果偏大。③产物与空气接触后有部分气体放出,结果会偏小,错误;
(6)根据42,这是氢化钙的相对分子质量,40是钙的相对原子质量,可知42x+40y=0.046、2x+y=48.06/22400请指出式子中y的含义钙的物质的量。
核心考点
试题【钙在加热时能与氮气、氢气反应。氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气,氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取,图1是横拟制取装置。 (1)用浓硫酸配制l:4(体积比)的】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验室制备乙酸丁酯,反应温度要控制在115℃~125℃之间,其他有关数据如下表:
物质
乙酸
1−丁醇
乙酸丁酯
98%浓硫酸
沸点
117.9℃
117.2℃
126.3℃
338.0℃
溶解性
溶于水和有机溶剂
溶于水和有机溶剂
微溶于水,溶于有机溶剂
与水混溶
 
关于实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是
A.不能边反应边蒸出乙酸丁酯的原因:乙酸丁酯的沸点高
B.不用水浴加热是因为:乙酸丁酯的沸点高于100℃
C.从反应后混合物分离出粗品的方法:用Na2CO3溶液洗涤后分液
D.由粗品制精品需要进行的一步操作:加吸水剂蒸馏
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下列气体中,不能用排水法收集的是
A.NO2B.NOC.O2D.H2

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胆矾(CuSO4·5H2O)是铜的重要化合物,有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

完成下列各题:
Ⅰ.(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸,随着铜粉的溶解可能观察到的实验现象        
(2)制得的胆矾晶体(CuSO4·5H2O)中可能存在的杂质是       (写化学式)。
(3)采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量时,步骤如下:
①取样,称量    ②加水溶解   ③加氯化钡溶液生成沉淀  ④过滤(其余步骤省略)
在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是                   
Ⅱ. 某研究性学习小组用ZRY-1型热重分析仪对12.5克硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)进行热重分析,随温度的升高,硫酸铜晶体依次发生下列反应。
a.CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O
b.CuSO4CuO+SO3↑,2SO32SO2+O2
c.4CuO2Cu 2 O+O2
请回答下列问题:
(1)实验过程中热重分析仪测得残留固体质量为3.8 g,试推断该固体的组分是   (写化学式),其对应的物质的量之比是     
(2)热重分析仪加热晶体至恒重后,将全部气体导出,通入氢氧化钡溶液充分反应,所得沉淀经过滤、洗涤、干燥,质量为       g。
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实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R,多余的气体R可用水吸收,则R是 (      )
A.HCl   B.Cl2C.COD.NH3

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可以用如图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是

①H2S;②HCl;③NH3;④Cl2;⑤SO2;⑥C2H4
A.①和②B.②和⑤C.③和④D.⑤和⑥

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