题目
题型:不详难度:来源:
①H2S;②HCl;③NH3;④Cl2;⑤SO2;⑥C2H4
A.①和② | B.②和⑤ | C.③和④ | D.⑤和⑥ |
答案
解析
试题分析:①、H2S具有还原性,能被浓硫酸氧化,所以不能用浓硫酸干燥H2S,错误;②、HCl可用浓硫酸干燥,向上排空气法收集,倒挂的漏斗防止倒吸,正确;③、NH3不能用浓硫酸干燥,错误;④Cl2尾气吸收不需要倒挂的漏斗,错误;⑤SO2可用浓硫酸干燥,向上排空气法收集,倒挂的漏斗防止倒吸,正确;⑥、C2H4密度小于空气,不能用向上排空气收集,错误,故B型正确。
核心考点
试题【可以用如图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是①H2S;②HCl;③NH3;④Cl2;⑤SO2;⑥C2H4A.①和②B.②和⑤C.③和④D.⑤和⑥】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4·2H2O↓+H2SO4
2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
2Mn+5C2+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
回答下列问题:
(1)铁屑中常含硫元素,因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体,该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是 。
(2)在将Fe2+氧化的过程中,需控制溶液温度不高于40℃,理由是 ;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是 。
(3)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:①称量,②置于烘箱中脱结晶水,③冷却,④称量,⑤ (叙述此步操作),⑥计算。步骤③若未在干燥器中进行,测得的晶体中所含结晶水含量 (填“偏高”“偏低”或“无影响”);步骤⑤的目的是 。
(4)晶体中C2含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。称取三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入锥形瓶中,用0.010 0 mol·L-1酸化的高锰酸钾溶液进行滴定。
①下列操作及说法正确的是 。
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,即可装入标准溶液
B.装入标准溶液后,把滴定管夹在滴定管夹上,轻轻转动活塞,放出少量标准液,使尖嘴充满液体
C.接近终点时,需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴
②有同学认为该滴定过程不需要指示剂,那么滴定终点的现象为 ,若达到滴定终点消耗高锰酸钾溶液V mL,那么晶体中所含C2的质量分数为 (用含V、m的式子表示)。
A.用过量的铁与稀硫酸反应制绿矾(FeSO4·7H2O) |
B.铜与浓硫酸反应制CuSO4 |
C.过量的Fe与Cl2反应制FeCl2 |
D.MnO2与稀盐酸反应制Cl2 |
A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色 |
B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛氯化钙溶液,则C中溶液变浑浊 |
C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解 |
D.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用 |
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
CuSO4 | 14.3 | 20.7 | 28.5 | 40.0 | 55.0 | 75.4 |
Cu(NO3)2 | 81.8 | 124.8 | 163.1 | 181.8 | 207.8 | 247.3 |
(1)完成制取胆矾的实验方案。
实验步骤 | 预期现象 |
步骤1:除铁。将铜粉置于烧杯中,__________________ | _______________________ |
步骤2:溶解。将步骤1得到的铜粉置于烧杯中, __________________________ | _______________________ |
步骤3:结晶。将步骤2所得溶液蒸发浓缩至液面有晶膜出现,冷却至室温,过滤得粗产品 | |
(2)完成步骤1后,检验铜粉中的铁是否除尽的实验操作是___________。
(3)若胆矾中含有少量Cu(NO3)2·3H2O,测定其中CuSO4·5H2O的含量,实验步骤如下:称量胆矾样品的质量为m1,加水溶解,滴加足量BaCl2溶液,充分反应后过滤,将滤渣烘干、冷却,称得其质量为m2。样品中CuSO4·5H2O的质量分数为________(列出算式)。
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