题目

题型：不详难度：来源：

K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O[三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备,相关反应的化学方程式为:Fe+H₂SO₄FeSO₄+H₂↑
FeSO₄+H₂C₂O₄+2H₂OFeC₂O₄·2H₂O↓+H₂SO₄
2FeC₂O₄·2H₂O+H₂O₂+H₂C₂O₄+3K₂C₂O₄2K₃[Fe(C₂O₄)₃]+6H₂O
2Mn+5C₂+16H⁺2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
回答下列问题:
(1)铁屑中常含硫元素,因而在制备FeSO₄时会产生有毒的H₂S气体,该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是　　　　　。 

(2)在将Fe²⁺氧化的过程中,需控制溶液温度不高于40℃,理由是　　　　　　　;得到K₃[Fe(C₂O₄)₃]溶液后,加入乙醇的理由是　　　　　　　　。 
(3)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:①称量,②置于烘箱中脱结晶水,③冷却,④称量,⑤　　　　　　　　　　(叙述此步操作),⑥计算。步骤③若未在干燥器中进行,测得的晶体中所含结晶水含量　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”);步骤⑤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)晶体中C₂含量的测定可用酸性KMnO₄标准溶液滴定。称取三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入锥形瓶中,用0.010 0 mol·L^-1酸化的高锰酸钾溶液进行滴定。
①下列操作及说法正确的是　　　。 
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,即可装入标准溶液
B.装入标准溶液后,把滴定管夹在滴定管夹上,轻轻转动活塞,放出少量标准液,使尖嘴充满液体
C.接近终点时,需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴
②有同学认为该滴定过程不需要指示剂,那么滴定终点的现象为　　　　　　　　,若达到滴定终点消耗高锰酸钾溶液V mL,那么晶体中所含C₂的质量分数为　　　　(用含V、m的式子表示)。 

答案

(1)A　　(2)防止H₂O₂分解　三草酸合铁(Ⅲ)酸钾在乙醇中溶解度小　(3)重复②~④步操作至恒重　偏低　检验晶体中的结晶水是否已全部失去
(4)①B　②当滴入最后一滴KMnO₄溶液,锥形瓶中溶液恰好由无色变为浅红色,且半分钟不褪色　

解析

(2)注意信息第3个方程式是氧化Fe²⁺,结合H₂O₂的性质即可解答;(3)步骤③若未在干燥器中进行,在冷却过程中会吸收水,测得的结晶水含量偏低;(4)n(Mn)="V" mL×10^-3 L·mL^-1×0.010 0 mol·L^-1,n(C₂)=n(Mn)××10^-5 mol,m(C₂)=×10^-5 mol×88 g·mol^-1=2.75V×10^-2 g