题目
题型:不详难度:来源:
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图1 图2
(1)用图1所示装置制取Na2S2O3,其中NaOH溶液的作用是_____________________。
如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸,则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外,还有
(填化学式)杂质生成。
(2)为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数,可用标准碘溶液进行滴定,
该反应的化学方程式为:2Na2S2O3+I2 = 2NaI+Na2S4O6
①利用KIO3、KI和HCl作原料可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式 。
②准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中,加水溶解,并滴加______作指示剂,用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外,还有 。
③若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(3)本实验对Na2S的纯度要求较高,利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精,加热时溶解度迅速增大,杂质不溶于酒精。
提纯步骤依次为:
①将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中,并加入一定质量的酒精和少量水;
②按图2所示装配所需仪器,向冷凝管中通入冷却水,水浴加热;
③待 时,停止加热,将烧瓶取下;
④ __________________________;
⑤ __________________________;
⑥将所得固体洗涤、干燥,即可得到Na2S·9H2O晶体。
答案
(2)①IO3-+5I-+6 H+=3I2+ 3H2O(2分)
②淀粉溶液 (2分) 酸式滴定管(2分)
③偏低(1分)
(3)③烧瓶中固体不再减少(1分)
④趁热过滤(1分)
⑤将所得滤液冷却结晶,过滤(1分)
解析
试题分析:(1)图1所示装置中有二氧化硫参与反应,所以氢氧化钠的作用是吸收二氧化硫等尾气,防止污染空气;如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸,浓盐酸易挥发,与三颈烧瓶内的物质反应生成NaCl,所以三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外,还有NaCl杂质生成;
(2)①KIO3、KI和HCl作原料可配制标准碘溶液,说明产物中有单质碘生成,所以化学方程式的元素守恒规律可写出该反应的离子方程式为IO3-+5I-+6 H+=3I2+ 3H2O;
②因为碘遇淀粉变蓝色,所以选择淀粉作指示剂;滴定时Na2S2O3·5H2O样品溶液放于锥形瓶中,则标准碘溶液应放在酸式滴定管中;不能用碱式滴定管盛放碘溶液,因为碘单质有一定的氧化性,容易腐蚀碱式滴定管的胶管部分;
③滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则所用标准碘液偏少,造成Na2S2O3·5H2O的质量分数偏低;
(3)③根据Na2S常温下微溶于酒精,加热时溶解度迅速增大,杂质不溶于酒精的特点,判断待烧瓶中固体不再减少时停止加热;
④杂质不溶于酒精,所以趁热过滤可除去杂质;
⑤Na2S在低温时在酒精中的溶解度减小,所以将过滤后的滤液冷却结晶,再过滤可得晶体样品。
核心考点
试题【(14分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉,可用于照相业作定影剂,也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取:2Na2S+Na2CO3+4SO2】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)装置B中盛放的药品是 。
(2)写出装置A中反应的化学方程式______ 。
(3)写出装置C中反应的化学方程式_________,该反应中的氧化剂是 。
(4)收集到的氮气中除了含有少量水蒸气外,还可能含有另外一种气体,确定是否含有该气体的实验方法是 ,实验室收集氮气的方法是 。
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(1)已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气,该反应中只有氮元素发生变价,写出该反应的化学方程式 。从下图中选择制取氮气的合适装置 。
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(2)氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用除了将气体混合外,还有 。
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(3)用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,能使铂丝保持红热的原因是: ,锥形瓶中还可观察到的现象是: 。
(4)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、 离子。
(1)下面的四个实验装置有三个都存在明显缺陷,其中完全正确的是 :
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(2)要检验上面B装置氨气已集满的操作是 则试管已集满。
(3)ClO2是一种安全、高效、广谱、强力***菌剂,其性质如右表:
色态 | 溶于碱 | 超过1Kpa、受热或遇光 | |
常温气体 | -59-11℃红黄色液体 | 生成亚氯酸盐和氯酸盐 | 爆炸 |
②工业用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生拟用下图B所示装置模拟工业制法制取并收集液态ClO2,请模仿下图B的装置图和图例,在答题卡的相应图中补充完善装置图,并作必要的标注。
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工业上以重晶石矿(主要成分BaSO4,含杂质Fe2O3、SiO2)为原料,通过下列流程生产氯化钡晶体(BaCl2·nH2O)。
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(1)若按以上流程在实验室焙烧重晶石矿,回收处理所产生的气体,恰当的方法是 (填字母编号)。
a.用澄清石灰水吸收气体 b.用浓硫酸吸收气体 c.点燃气体
(2)焙烧重晶石矿时,可能发生的副反应的化学方程式是 (写两个)。
(3)为测定产品氯化钡晶体(BaCl2·nH2O)中的n值,设计下列实验步骤,请补充完善空缺项的实验步骤:①称量样品;②灼烧样品;③置于 (填仪器名称)中冷却;④ ;⑤恒重操作。恒重操作的目的是 ;若最终测出的n值偏大,可能的实验操作误差原因是 (举例一种情况)。
(4)用下列装置组合也可完成(3)中实验。请选择下列恰当的装置组合(称量、加热和夹持仪器省略),完成上述实验: (用装置代号以“A
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(5)将重晶石矿与碳、氯化钙共同焙烧,可以直接得到氯化钡,反应的化学方程式为:
BaSO4+4C+CaCl2高温4CO
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(1)一定条件下,NO 与NO2存在下列反应:NO(g)+NO2(g)
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(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋), 其目的是 ;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是 (填化学式)。
(3)该工艺需控制NO 和NO2物质的量之比接近1 颐1。若n(NO):n(NO2)>1 颐1,则会导致 ;若n(NO):n(NO2)<1 颐1,则会导致 。
(4)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式为 。
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