题目

题型：不详难度：来源：

（16分）化学实验是科学探究的基础。请回答有关实验问题：
（1）下面的四个实验装置有三个都存在明显缺陷，其中完全正确的是     ：

（2）要检验上面B装置氨气已集满的操作是                  则试管已集满。
（3）ClO₂是一种安全、高效、广谱、强力***菌剂，其性质如右表：

色态		溶于碱	超过1Kpa、受热或遇光
常温气体	-59-11℃红黄色液体	生成亚氯酸盐和氯酸盐	爆炸

①由右表可以看出：保存液态ClO₂的条件是密封、       ；ClO₂与碱反应的离子方程式为                          ；观察右下“图A”，要从NaClO₂溶液制得不含结晶水的晶体，操作是蒸发结晶，控制条件是       ；应控制析出晶体的温度范围是            。
②工业用潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得。某学生拟用下图B所示装置模拟工业制法制取并收集液态ClO₂，请模仿下图B的装置图和图例，在答题卡的相应图中补充完善装置图，并作必要的标注。

答案

（1）（2分）B（2分） （2）（2分）取用水湿润的pH试纸（或红色石蕊试纸，或粘有浓氨水的玻棒）靠近b管口（1分），若试纸变红（或有白烟，1分）） （3）（12分）① 低温避光（2分）
ClO₂+2OH^-＝ClO₂^-+ClO₃^-+H₂O（2分） 略高于（或大于）38℃（2分） 减压蒸发（2分。说明：从溶解度曲线可以看出，常压在略高于38℃时蒸发留在母液中的NaClO₂太多，只有减压时蒸发，在略高于38℃时水分挥发多一些、母液少一些。若答为38-60℃或之间的数值给1分）
②（见右图）其中画出温度计位置正确1分、标注1分，画出烧怀和冰（或冰水）1分、标注1分。

解析

试题分析：（1）A、乙醇易挥发，挥发出的乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，因此不能说明溴丙烷发生消去反应并检验产物，A不正确；B、熟石灰与氯化铵在加热的条件下反应生成氨气，氨气密度小于空气可用向下排空气法收集，B正确；C、分馏时温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶支管出口处，C不正确；D、实验室制备乙烯时需要控制溶液的温度为170℃，温度计应该放在溶液中，D不正确，答案选B。
（2）氨气是碱性气体，因此要检验上面B装置氨气已集满的操作是取用水湿润的pH试纸（或红色石蕊试纸，或粘有浓氨水的玻棒）靠近b管口，若试纸变红（或有白烟））则试管已集满。
（3）①由右表可以看出二氧化氯受热或遇光易爆炸，因此保存液态ClO₂的条件是密封、低温避光；二氧化氯与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐，因此ClO₂与碱反应的离子方程式为ClO₂+2OH^-＝ClO₂^-+ClO₃^-+H₂O；由于二氧化氯超过1Kpa时受热或遇光易爆炸，因此控制条件是减压蒸发；观察右下“图A”可知温度低于38℃时析出的晶体含有结晶水，且溶解度随温度的升高而增大，所以要从NaClO₂溶液制得不含结晶水的晶体，应控制析出晶体的温度范围是略高于（或大于）38℃。
（4）由题给信息可知，温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸，应降低反应温度，温度低于100℃的水浴加热应用温度计控制温度，为防止在较高温度下发生爆炸，且在-59-11℃时二氧化氯呈红黄色液体，因此应用冷水吸收，则正确的装置图为(见答案)。