题目
题型:不详难度:来源:
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(1)实验室制备氨气的化学方程式为______.
(2)用B装置收集氨气时,请你选择氨气的进气口______(填“a”或“b”).
(3)B装置中烧瓶已收集满氨气,若使之形成喷泉,你的操作方法是______.若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是______.
(4)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是______(填序号).
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(5)氨气在催化剂作用下并且加热时会被空气氧化,这是工业制硝酸的第一步反应,写出该反应的化学方程式______.
(6)氨气和氯气在常温下可快速反应生成氮气:2NH3+3Cl2=N2+6HCl.该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏.因为氯气有少量泄漏,用氨气检验时会有明显现象,此过程中发生反应的Cl2和NH3的体积比范围为______.
答案
| ||
(2)氨气的式量为17,空气的平均式量为29,氨气密度小于空气的密度,所以要采用向下排空气法收集氨气,即a 为进气口,b为出气口,故答案为:a;
(3)氨气形成喷泉的原理是由于氨气极易溶于水,氨气溶于水而导致烧瓶内压强减小,从而形成喷泉,依据氨气形成喷泉的原理,如要形成喷泉,烧瓶内气体溶于水导致烧瓶内压强减小,外界大气压将烧杯内液体压入到烧瓶内,从而形成喷泉;氨气溶于水生成氨水,氨水电离出自由移动的氢氧根离子,所以溶液呈碱性,加入酚酞后溶液呈红色,
故答案为:打开下方止水夹,用手(或热毛巾)捂热烧瓶,使氨气受热膨胀,赶出玻璃管内空气,氨气与水接触形成喷泉;极易溶于水,与水反应生成碱;
(4)氨气是一种极易溶于水的气体,②导管口放一个漏斗,④球形干燥管,增大了与液体的接触面积,加入发生倒吸,漏斗体积较大,会使漏斗口很快的脱离液面,由于重力作用,液体又会回到烧杯中,防止了倒吸,⑤装置可作为安全瓶防倒吸,因为进气管较短(刚漏出瓶塞)若发生倒吸,倒吸液会被盛装在左瓶中,不会再倒流到前一装置,从而防止倒吸,
故答案为:②④⑤;
(5)氨催化氧化法制硝酸的步骤:氨气催化氧化为一氧化氮、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮、二氧化氮和水反应生成硝酸,
故答案为:4NH3+5O2
| ||
△ |
(6)氨气和氯气在常温下可快速反应生成氮气:2NH3+3Cl2=N2+6HCl.如果管道漏气,则发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl,生成HCl气体继续与氨气反应生成氯化铵,现象为有白烟生成,
即氨气应过量,所以发生反应的Cl2和NH3的体积比为小于1.5,故答案为:小于1.5.
核心考点
试题【某小组利用如图装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器略去).请回答:(1)实验室制备氨气的化学方程式为______.(2)用B装置收集氨气时,请你选择氨气的进】;主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合,加水调成泥状后加热 |
B.加热试管中的氯化铵固体 |
C.将烧瓶中的浓氨水加热 |
D.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中 |
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(1)用A图所示的装置可制备干燥的NH3
①反应的化学方程式为:______.装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是______.
②干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2______,理由是______.
(2)用B图所示的装置可快速制取较大量NH3拟作喷泉实验.根据B图所示的装置及试剂回答下列问题:
①用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的过程:______
②检验NH3是否收集满的实验方法是:______.
(3)用C图所示的装置进行喷泉实验,上部烧瓶已充满干燥氨气,引发水上喷的操作是______,该实验的原理是:______.
若测得C装置烧瓶中NH3的质量是相同状况下相同体积H2质量的10倍,则喷泉实验完毕后,烧瓶中水可上升至烧瓶容积的______(填“几分之几”).
A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
A.C12 | B.O2 | C.H2 | D.CO2 |
A.铂丝的温度高,接触氨水会使氨气大量逸出 |
B.红热铂丝会与氨水反应,使铂丝腐蚀 |
C.防止铂丝温度降低而不能起催化作用 |
D.防止爆炸 |
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