题目
题型：不详难度：来源：
回答下列问题：
（1）若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为______．若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是______．
（2）若制取NO用图C装置，则制取NO的离子方程式为______，用可抽动的铜丝其优点是______．
（3）装置⑦的作用可能是______．
（4）活性亚铬酸铜（可写成xCuO•yCr2O3的形式，x、y为正整数）是氨气还原NO催化剂．已知CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成活性亚铬酸铜催化剂、一种无毒气体及水，写出该反应的化学方程式______．
（5）若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016mL N2，则NO的转化率为______．
答案
NH4Cl+Ca（OH）2
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故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
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（2）铜和稀硝酸反应生产硝酸铜和一氧化氮，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，用可抽动的铜丝易于控制反应，操作方便并能节约药品，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；反应可以随时关停、操作方便、反复使用、节约药品；
（3）一氧化氮与二价铁形成配位键，溶液中淡绿色的二价铁变成棕色的一氧化氮配合物，反应为Fe2++NO=Fe（NO）2+，故答案为：吸收未反应的NO；
（4）CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成活性亚铬酸铜催化剂、一种无毒气体及水，产物中无毒气体为氮气，反应方程式为2Cu（OH）NH4CrO4
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故答案为：2Cu（OH）NH4CrO4
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（5）根据反应6NO+4NH3═5N2+6H2O计算，在一定条件下气体的体积之比等于物质的量之比，
6NO+4NH3═5N2+6H2O
6ml 5ml
V 2016ml
V=
| 2016ml×6ml |
| 5ml |
| 2419.2 |
| 2688 |
故答案为：90%．
核心考点
试题【NH3在催化剂存在时能还原NOx为N2和H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法．下图是某校化学兴趣小组设计的模拟氨气还原NO的装置． 回答下】；主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
2CO2+N2
研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中：
| 实验编号 | T/℃ | NO初始浓度 mol•L-1 | CO初始浓度 mol•L-1 | 催化剂的比表面积 ㎡•g-1 |
| Ⅰ | 280 | 1.2×10-3 | 5.8×10-3 | 82 |
| Ⅱ | 124 | |||
| Ⅲ | 350 | 124 | ||
| 某同学在实验室用如图所示的实验装置制取并收集干燥的氨气．请回答下列问题． （1）制氨气反应的化学方程式为______． （2）干燥管中的干燥剂可选用______（填序号）． ①无水硫酸铜 ②熟石灰 ③碱石灰 （3）加热一段时间后，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接 近收集氨气的试管口，现象是______，反应的化学方程式为______． （4）工业合成氨反应的化学方程式为______．  | ||||
| 甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答问题： （1）制取氨气的化学方程式为：______； （2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是______； （3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是______填（“甲”、“乙”或“丙”）； （4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）：______． （5）三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为那位同学能够达到实验目的______（填“甲”、“乙”或“丙”）．他们还认为，装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替，你认为______（填“能”或“不能”）． （6）某课外活动小组查阅有关资料知，铂丝是氨氧化的催化剂．并设计进行了如图实验．实验过程中观察到：瓶口气体变为红棕色，瓶内出现白烟 写出此实验过程中化学反应方程式：______；______；______；______．  | ||||
如1所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）．请根据下列要求回答问题． （1）若烧瓶中盛装N了hlh，分液漏斗中盛装浓氨水，则： ①烧瓶内除h能产生lh外，还能产生大量NH3．能产生大量NH3的原因是： 了．N了hlh与水反应，使溶剂减少，降低NH3的溶解量，使氨气逸出； b．N了hlh与水反应，放热，使氨气逸出； c．______； ②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向（从左到右）连接顺序是：了→______→______→______． （h）若烧瓶中盛装X g Zn片，分液漏斗中盛装稀HhSl4，则： ①当制备Hh、验证Hh还原性并检验Hh的氧化产物，仪器连接顺序了→C→B→B→D时，两次使用B装置，第一个B装置中反应的化学方程式为______、第0个B装置中所盛的药品是______；D装置的作用是______． ②上述实验中如果使用的是纯锌，反应速度往往较慢，为h加快Hh产生的速率可采取的方法有______ 了、将烧瓶放入热水中．b、将稀HhSl4改为浓HhSl4．c、在稀HhSl4溶液中滴入少量CuSl4．d、在稀HhSl4中加入少量固体N了Cl． ③若锌片不纯（杂质不与稀HhSl4反应），稀HhSl4及B装置中固体足量，反应后测得第一个B装置质量的变化Y g，则锌片纯度为______． | ||||
| 工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体．该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应．NH3+CO2+H2O+NaCl （饱和）═NaHCO3（晶体）+NH4Cl Ⅰ、利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体．B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去． 2，4，6 可选用的药品有：a．石灰石 b．生石灰 c．6mol/L盐酸 d．稀硫酸 e．浓氨水f．饱和氯化钠溶液． ①A中制备气体的离子方程式 ，E中制备气体时所需药品是（选填字母代号） ②B中溶液作用是 C烧杯中冰水的作用是 ． ③检验D出口处是否有氨气逸出的方法是： Ⅱ、该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为wg．再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg．然后进行如图所示实验：  请填空：操作III的方法为 、 、 ；所得晶体中碳酸氢钠的纯度为 ．  |