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题目
题型:不详难度:来源:
NH3在催化剂存在时能还原NOx为N2和H2O,这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法.下图是某校化学兴趣小组设计的模拟氨气还原NO的装置. 
魔方格

回答下列问题:
(1)若制取氨气用A装置,则发生反应的化学方程式为______.若用B装置制取氨气,则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是______.

魔方格

(2)若制取NO用图C装置,则制取NO的离子方程式为______,用可抽动的铜丝其优点是______.
(3)装置⑦的作用可能是______.
(4)活性亚铬酸铜(可写成xCuO•yCr2O3的形式,x、y为正整数)是氨气还原NO催化剂.已知CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成活性亚铬酸铜催化剂、一种无毒气体及水,写出该反应的化学方程式______.
(5)若进入装置⑤的NO共2688mL(已折算为标准状况,下同),氨气过量,最后收集到标准状况下2016mL N2,则NO的转化率为______.
答案
(1)在加热条件下,实验室常用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气,同时生产氯化钙和水,方程式为2
NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O,实验室制备少量氨气时可根据氨水的易挥发性和氧化钙的吸水性来制取,
故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O;浓氨水、碱石灰;
(2)铜和稀硝酸反应生产硝酸铜和一氧化氮,离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,用可抽动的铜丝易于控制反应,操作方便并能节约药品,
故答案为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;反应可以随时关停、操作方便、反复使用、节约药品;
(3)一氧化氮与二价铁形成配位键,溶液中淡绿色的二价铁变成棕色的一氧化氮配合物,反应为Fe2++NO=Fe(NO)2+,故答案为:吸收未反应的NO;
(4)CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成活性亚铬酸铜催化剂、一种无毒气体及水,产物中无毒气体为氮气,反应方程式为2Cu(OH)NH4CrO4
  △  
.
 
Cr2O3•2CuO+N2↑+5H2O,
故答案为:2Cu(OH)NH4CrO4
  △  
.
 
Cr2O3•2CuO+N2↑+5H2O;
(5)根据反应6NO+4NH3═5N2+6H2O计算,在一定条件下气体的体积之比等于物质的量之比,
         6NO+4NH3═5N2+6H2O
         6ml       5ml
         V         2016ml
V=
2016ml×6ml
5ml
=2419.2ml,则NO的转化率为
2419.2
2688
×100%
=90%,
故答案为:90%.
核心考点
试题【NH3在催化剂存在时能还原NOx为N2和H2O,这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法.下图是某校化学兴趣小组设计的模拟氨气还原NO的装置. 回答下】;主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层.科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:2NO+2CO 
魔方格
2CO2+N2
研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率.为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中:
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实验编号T/℃NO初始浓度
mol•L-1
CO初始浓度
mol•L-1
催化剂的比表面积
㎡•g-1
2801.2×10-35.8×10-382
   124
350  124
某同学在实验室用如图所示的实验装置制取并收集干燥的氨气.请回答下列问题.
(1)制氨气反应的化学方程式为______.
(2)干燥管中的干燥剂可选用______(填序号).
①无水硫酸铜  ②熟石灰 ③碱石灰
(3)加热一段时间后,用蘸有浓盐酸的玻璃棒接
近收集氨气的试管口,现象是______,反应的化学方程式为______.
(4)工业合成氨反应的化学方程式为______.魔方格
甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气.请你参与探究,并回答问题:
(1)制取氨气的化学方程式为:______;
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气,其原因是______;
(3)三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确),你认为没有收集到氨气的同学是______填(“甲”、“乙”或“丙”);
(4)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论):______.
(5)三位同学都认为,采用上述各自的装置,还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气,你认为那位同学能够达到实验目的______(填“甲”、“乙”或“丙”).他们还认为,装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替,你认为______(填“能”或“不能”).
(6)某课外活动小组查阅有关资料知,铂丝是氨氧化的催化剂.并设计进行了如图实验.实验过程中观察到:瓶口气体变为红棕色,瓶内出现白烟
写出此实验过程中化学反应方程式:______;______;______;______.

魔方格
如1所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去).请根据下列要求回答问题.

魔方格

(1)若烧瓶中盛装N了hlh,分液漏斗中盛装浓氨水,则:
①烧瓶内除h能产生lh外,还能产生大量NH3.能产生大量NH3的原因是:
了.N了hlh与水反应,使溶剂减少,降低NH3的溶解量,使氨气逸出;
b.N了hlh与水反应,放热,使氨气逸出;
c.______;
②用产生的气体做氨的催化氧化实验,各仪器装置按气流方向(从左到右)连接顺序是:了→______→______→______.
(h)若烧瓶中盛装X g Zn片,分液漏斗中盛装稀HhSl4,则:
①当制备Hh、验证Hh还原性并检验Hh的氧化产物,仪器连接顺序了→C→B→B→D时,两次使用B装置,第一个B装置中反应的化学方程式为______、第0个B装置中所盛的药品是______;D装置的作用是______.
②上述实验中如果使用的是纯锌,反应速度往往较慢,为h加快Hh产生的速率可采取的方法有______
了、将烧瓶放入热水中.b、将稀HhSl4改为浓HhSl4.c、在稀HhSl4溶液中滴入少量CuSl4.d、在稀HhSl4中加入少量固体N了Cl.
③若锌片不纯(杂质不与稀HhSl4反应),稀HhSl4及B装置中固体足量,反应后测得第一个B装置质量的变化Y g,则锌片纯度为______.
工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应,制取碳酸氢钠晶体.该反应原理可以用以下化学方程式表示,此反应是放热反应.NH3+CO2+H2O+NaCl (饱和)═NaHCO3(晶体)+NH4Cl
Ⅰ、利用上述反应原理,设计如下图所示装置,制取碳酸氢钠晶体.B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,C烧杯中盛有冰水,D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉,图中夹持装置已略去.
2,4,6
可选用的药品有:a.石灰石  b.生石灰  c.6mol/L盐酸  d.稀硫酸   e.浓氨水f.饱和氯化钠溶液.
①A中制备气体的离子方程式 ,E中制备气体时所需药品是(选填字母代号) 
②B中溶液作用是 C烧杯中冰水的作用是 .
③检验D出口处是否有氨气逸出的方法是: 
Ⅱ、该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质),将晶体充分干燥后,称量质量为wg.再将晶体加热到质量不再变化时,称量所得粉末质量为mg.然后进行如图所示实验:
魔方格

请填空:操作III的方法为 、 、 ;所得晶体中碳酸氢钠的纯度为 .魔方格