题目
题型:绵阳模拟难度:来源:
Ⅰ、利用上述反应原理,设计如下图所示装置,制取碳酸氢钠晶体.B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,C烧杯中盛有冰水,D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉,图中夹持装置已略去.
2,4,6
可选用的药品有:a.石灰石 b.生石灰 c.6mol/L盐酸 d.稀硫酸 e.浓氨水f.饱和氯化钠溶液.
①A中制备气体的离子方程式 ,E中制备气体时所需药品是(选填字母代号)
②B中溶液作用是 C烧杯中冰水的作用是 .
③检验D出口处是否有氨气逸出的方法是:
Ⅱ、该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质),将晶体充分干燥后,称量质量为wg.再将晶体加热到质量不再变化时,称量所得粉末质量为mg.然后进行如图所示实验:
请填空:操作III的方法为 、 、 ;所得晶体中碳酸氢钠的纯度为 .
答案
核心考点
试题【工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应,制取碳酸氢钠晶体.该反应原理可以用以下化学方程式表示,此反应是放热反应.NH3+CO2+H2O+Na】;主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
请你按要求回答下列问题:
(1)该同学制取氨气的化学方程式为______.
(2)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)______.
(3)一段时间后,将收集氨气的试管倒立在水槽中,观察到试管内液面最终只上升到试管的一半.若不考虑试管内溶质扩散到水槽中,则标准状况下,试管内溶液的物质的量浓度为______.
(4)用B装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经加热的铂丝插入B装置的锥形瓶内,写出锥形瓶内氨氧化的化学方程式______.
(5)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、______、______离子.
(1)B中发生反应的化学方程式是______.
(2)证明氨气发生了催化氧化的现象是______,发生反应的方程式是______.
(3)E中铜发生反应的离子方程式是______.
(4)E中缓缓通入空气的目的是______.
(5)氨作为燃料电池燃气时发生的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O,该燃料电池以KOH溶液为电解质溶液,负极反应式是______.