题目
题型:不详难度:来源:
(1)按气流从左到右,装置正确的连接______接______接______接______接______接______接______接______(填各接口字母)
(2)装置F的作用是______,装置E的作用是______.
(3)装置A和E中的反应离子方程式为:A______;E______.
(4)若有17.4gMnO2参加了反应,将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的物质的量为______.[相对原子质量:Mn-55 O-16].
答案
(2)制取氯气时需要加热,会使浓盐酸挥发出来,因此要用装置B除去HCl,可以使用饱和食盐水,即除去HCl又降低氯气在水中的溶解度;制取氯气时需要加热,会使浓盐酸挥发出来,因此要用装置B除去HCl,可以使用饱和食盐水,即除去HCl又降低氯气在水中的溶解度.故答案为:除去HCl 吸收多余的Cl2;
(3)装置A是浓盐酸与二氧化锰反应的容器,发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl
| ||
| ||
装置E中,要用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠,所以氯气与氢氧化钠反应的化学方程式是CL2+2NaOH=NaCl+NaCl-+H2O,即离子方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.故答案为:MnO2+4H++2Cl-
| ||
(4)n(MnO2)=
17.4g |
87g/mol |
| ||
0.2mol单质I2.故答案为:0.2mol.
核心考点
试题【实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气.(1)按气流从左到右,装置正确的连接______接______接______接______接______接______】;主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)称取了15.8g KMnO4粉末,放在试管中加热充分反应后,收集到气体的体积是______;另取31.6g KMnO4粉末和足量盐酸反应,收集到气体体积是______.
(2)将31.6g KMnO4粉末加热一段时间,收集到1.12L气体后停止加热,冷却后放入足量的浓盐酸再加热,又收集到气体体积是______.
(3)将a mol KMnO4粉末加热一段时间,收集到V1L气体后停止加热,冷却后放入足量的浓盐酸再加热反应充分后,又收集到气体体积V2L.则V2=______(用a、V1表达).
(1)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是 .
(2)资料显示:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
|