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题目
题型:专项题难度:来源:

有一瓶澄清的溶液.其中可能含有NH4+, K+, Mg2+, Ba2+, Al3+, Cl-, I-, NO3-, CO32-, SO42-中的几种。取该溶液进行以下实验。
(1)用pH试纸检验,表明溶液呈现强酸性,排除_______的存在。
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡CCl4呈紫红色,排除___的存在。
(3)另取部分溶液,逐渐向其中加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,滴加过程中和滴加完毕后,均无沉淀产生,则可排除_______的存在。取部分碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(4)另取部分上述碱性溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有白色溶液生成,证明________存在,又排除________存在。
(5)综上所述,该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是_______。
(6)若要确认(5)中相关离子,确认的实验方法是______________________________。

答案
(1)CO32-
(2)NO3-
(3)Mg2+、Al3+
(4)“略”
(5)“略”
(6)“略”
核心考点
试题【有一瓶澄清的溶液.其中可能含有NH4+, K+, Mg2+, Ba2+, Al3+, Cl-, I-, NO3-, CO32-, SO42-中的几种。取该溶液进】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
有一包粉末,其中可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaCl、K2SO4、Na2SO4和BaCl2,现按下列步骤进行实验。
(1)将该粉末溶于水,溶液变浑浊,过滤,得滤液和白色沉淀。
(2)向操作(1)中得到的白色沉淀中加入足量的稀HNO3后,沉淀量减少但不完全消失。
(3)向操作(1)得到的滤液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀产生。
(4)取操作(1)得到的滤液做焰色反应,火焰呈黄色,透过蓝色钴玻璃观察,未见紫色火焰。
由上述实验现象推断:混合物中一定含有_______;一定不含有______;不能肯定是否含有________。
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试管中盛有少量白色固体,可能是铵盐,检验的方法是[     ]
A.加水,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B.加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C.加氢氧化钠溶液,加热,滴入酚酞试液
D.加氢氧化钠溶液,加热,滴入紫色石蕊试液
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下列有关离子检验的叙述正确的是[     ]
A.某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
B.某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42-
C.某溶液中加入NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+
D.某溶液加入稀硫酸生成白色沉淀,说明原溶液中有Ag+
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检验某未知溶液中是否含有SO42-,下列操作最合理的是[     ]
A.加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液
B.先加HNO3酸化,再加Ba(NO3)2溶液
C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液
D.先用盐酸酸化,若有沉淀,则过滤,滤液中再加BaCl2溶液
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某溶液中含有Na2CO3和Na2SO4两种溶质,欲证明其中SO42-、CO32-确实存在,选用的方案是先取少量的原溶液滴加过量的______________,发现有气泡生成,再向其中加入____________溶液,出现白色沉淀,则可证明SO42-、CO32-确实存在。
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