题目
题型:不详难度:来源:
一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色;加热该混合物,逸出0.224L(标准状况)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33g.
另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液,MnO4-恰好完全被还原为Mn2+.
请回答以下问题:
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是______和______,阴离子是______.
(2)该结晶水合物的化学式______.
答案
(2)由题中信息可知1.96g的该结晶水合物中:
n(NH4+)=
0.224L |
22.4L/mol |
n(SO42-)=
2.33g |
233g/mol |
KMnO4的酸性溶液具有氧化性,与Fe2+发生氧化还原反应,
根据得失电子的物质的量相等,
则有:0.001mol×(7-2)=n×(3-2)
n=0.005mol,即Fe2+的物质的量为0.005mol,质量为:0.005mol×56g/mol=0.28g,
所以结晶水合物中水的质量为:1.96g-0.18g-0.96g-0.28g=0.54g,n(H2O)=
0.54g |
18g/mol |
所以,1.96g的该结晶水合物中:
m(NH4+):n(Fe2+):n(SO42-):n(H2O)=0.01mol:0.005mol:0.01mol:0.03mol=2:1:2:6,
该结晶水合物的化学式为:(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O;[或(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O],
故答案为:(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O;[或(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O].
核心考点
试题【某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子.称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物,分别制成溶液.一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 |
B.加入盐酸酸化的BaCl2溶液 |
C.先加稀硝酸酸化,再加Ba(NO3)2溶液 |
D.先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液 |
A.除去热水瓶中的水垢 |
B.鉴别氯化钡溶液和硝酸银溶液 |
C.检验自来水中是否含氯离子 |
D.检验鸡蛋壳能否溶于酸 |
A.方案甲:试液
| ||||
B.方案乙:试液
| ||||
C.方案丙:试液
| ||||
D.方案丁:试液
|
A.一定有SO42- | B.还可能有CO32- |
C.一定无Ag+ | D.可能有SO42-或Ag+ |
(1)该溶液中肯定含有的阳离子是______,且这些阳离子的物质的量之比为______;肯定不含的阳离子离子是______.
(2)还有一种阳离子可能存在,写出检验这种离子的实验方法及现象:______.
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