某溶液中可能含有H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子.当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示,由此可知 (1)该溶液中肯定含有的阳离子是______,且这些阳离子的物质的量之比为______;肯定不含的阳离子离子是______. (2)还有一种阳离子可能存在,写出检验这种离子的实验方法及现象:______.![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126164232-95521.png) |
(1)根据图象第一段,沉淀不是马上出现,可知一定有氢离子,酸碱中和反应是一切反应的优先反应,生成沉淀在后面溶解一部分,一定有铝离子,根据第三段,和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀,证明是铵根离子,根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠,其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠,所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠,还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗,所以一定含有三价铁离子,一定不含碳酸根离子和镁离子,即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+;溶液中电荷守恒判断阴离子只能含有SO42-;根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠,其中氢氧化铝溶解用了1体积的氢氧化钠,所以形成氢氧化铝用了3体积的氢氧化钠,还有3体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗,原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1,中和氢离子用了1体积氢氧化钠,过程中与铵根离子反应有了2体积氢氧化钠,依据图象中 的定量关系计算写出物质的量之比,H+、NH4+、Fe3+、Al3+物质的量之比为1:2:1:1, 故答案为:H+、NH4+、Fe3+、Al3+;1:2:1:1;Mg2+; (2)根据溶液中的离子的存在情况可知道,钾离子不一定存在,利用焰色反应分析判断,焰色反应透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色,证明含有无紫色证明无钾离子, 故答案为:焰色反应,透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色. |
核心考点
试题【某溶液中可能含有H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子.当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀】;主要考察你对
物质的检验等知识点的理解。
[详细]
举一反三
下列实验能达到预期目的是( )A.验证Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2小:向新制Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液 | B.检验溶液中是否含有SO42-:依次滴入Ba(NO3)2溶液和稀盐酸 | C.检验溶液中是否含有NH4+:加入NaOH并加热,再用红色石蕊试纸检验产生的气体 | D.检验溶液中是否含有Fe2+:滴加几滴氯水后再滴入几滴KSCN溶液 |
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下列离子检验方法和结论相符的一组是( )
序号 | 检验方法 | 结论 | A | 向一种未知溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成 | 未知溶液中一定含有SO42- | B | 向一种未知溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色 | 未知溶液中不含Fe2+ | C | 向一种未知溶液中加入盐酸酸化,然后再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成 | 未知溶液中一定含有Cl- | D | 向一种未知溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 | 不能确定未知溶液中一定含有CO32- | 离子检验的常用方法有三种:
检验方法 | 沉淀法 | 显色法 | 气体法 | 含义 | 反应中有沉淀产生或溶解 | 反应中有颜色变化 | 反应中有气体产生 | 今有一澄清溶液,只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量):
阳离子 | K+、NH+4、H+、Ba2+ | 阴离子 | Cl-、CO2-3、SO2-4、OH- | 某无色溶液中可能含有I-、N、Na+、S,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,已知S的还原性强于I-,则下列关于该溶液组成的判断正确的是( ) ①肯定含S ②肯定不含Na+ ③可能含I-④肯定不含I-. |
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