某无色溶液中可能含有I-、NH+4、Na+、SO2-3，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，已知SO2-3的还原性强于I-，则下列关于该溶液组成的判断正确的是 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

某无色溶液中可能含有I^-、N

、Na⁺、S

2-3

，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，已知S

2-3

的还原性强于I^-，则下列关于该溶液组成的判断正确的是（　　）
①肯定含S

2-3

②肯定不含Na⁺ ③可能含I^-④肯定不含I^-．

A．①③

B．①②③

C．③④

D．②③④

答案

核心考点

试题【某无色溶液中可能含有I-、NH+4、Na+、SO2-3，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，已知SO2-3的还原性强于I-，则下列关于该溶液组成的判断正确的是】；主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]

举一反三

有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

A．K⁺一定存在

B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2-

C．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

D．Cl^-一定存在

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为了证明（NH₄）₂Fe（SO₄）₂-6H₂O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-和H₂O，下列实验叙述中不正确的是（　　）

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe²⁺

C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO₄^2-

D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH₄⁺

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某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取质量为1.96g的该结晶水合物，配成溶液．加入足量Ba（OH）₂溶液并加热该混合物，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后变成红褐色，标况下产生224mL能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；将沉淀过滤、洗涤并灼烧至恒重，得到固体粉末2.73g；用足量稀盐酸处理上述粉末，洗涤和干燥后得到白色固体2.33g．
（1）该结晶水合物含有的两种阳离子是______和______，阴离子是______．写出导致白色沉淀颜色变化的反应化学方程式：______．
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式______．

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欲检验只含一种阴离子的溶液中是否含有SO₄^2-，下列操作中正确的是（　　）

A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO₄^2-存在

B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO₄^2-存在

C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO₄^2-存在

D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO₄^2-存在

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下列说法正确的是（　　）

A．有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：AlO₂^-、Fe³⁺、HCO₃^-

B．某固体加入热NaOH溶液，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体中一定含有NH₄⁺

C．固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的HCO₃^-

D．某溶液中加入BaCl₂溶液出现不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO₄^2-

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