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题目
题型:不详难度:来源:
已知 A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Cu2+、Na+,阴离子分别是CO32-、NO3-、SO42-、Cl-  (离子不能重复 ),进行如下实验:
(1)分别溶于水,只有C溶液呈蓝色;
(2)若把足量盐酸分别加入到上述四溶液,B中出现沉淀,D溶液有气体放出;则:
①A,B,C,D的化学式:A______B______C______D______;
②加入盐酸后D中反应的离子方程式:______.
答案
由于是可溶性盐,所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性,根据盐类物质溶解性情况可知:Ba2+不能和SO42-、CO32-结合,而只能和NO3-、Cl-,Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合,而只能和NO3-结合,则一定是BaCl2、AgNO3.Cu2+不能和CO32-结合,所以为CuSO4,Na+对应CO3 2-为Na2CO3.即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3
(1)中由于C盐是蓝色的,所以C为CuSO4
(2)①四支试管加入盐酸,B有沉淀,则B溶液为AgNO3;D生成无色气体,则为二氧化碳,即D为Na2CO3,所以A为BaCl2,故答案为:BaCl2;AgNO3;CuSO4;Na2CO3
    ②Na2CO3与盐酸反应:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,故答案为:CO32-+2H+═H2O+CO2↑.
核心考点
试题【已知 A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Cu2+、Na+,阴离子分别是CO32-、NO3-、SO42-、Cl-  (离子不能重复 】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
某澄清溶液,可能含有Ca2+、Na+、Cl-、CO32-、I-中的一种或几种,现做如下实验:
①通入足量氯气,溶液变为棕黄色,滴加淀粉溶液后溶液显蓝色.
②加入BaCl2有白色沉淀生成,再加入足量盐酸后,沉淀完全溶解,并有气体生成.
下列关于该澄清溶液的说法中错误的是(  )
A.一定含有I-B.一定含有CO32-
C.可能含有Cl-D.一定含有Ca2+
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在某无色溶液中,加入BaCl2溶液有白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失,则下列判断正确的是(  )
A.一定有SO42-
B.一定有CO32-
C.一定有Ag+
D.可能有SO42-或SO32-或Ag+
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对于某些离子的检验及结论正确的是(   )
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A.加盐酸有无色气体产生,该气体能使澄清石灰水变混浊,原溶液中一定有CO32-
B.用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰
C.加氢氧化钠溶液加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝,原溶液中一定有NH4+
D.在某待测液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生,说明待测液中必有Cl-
某待测液中可能含有Fe3+、Fe2+、K+、NH4+、Cl-、SO42-等离子,进行如下实验:
(1)取溶液,加入过量酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成.
(2)另取溶液,加入过量的BaCl2溶液,没有白色沉淀生成.
(3)取步骤(2)中少量溶液,滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象出现;再滴入氯水仍无明显的现象出现.
(4)取少量步骤(3)中的溶液,加入NaOH溶液至使溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体.根据实验现象回答:待测液中一定含有______离子,一定不含有______离子,还有一种离子不能确定是否存在,要检验这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象,不要求写实验操作过程)______.
为检验溶液中是否含有常见的某些离子,实验小组进行了如下实验操作,最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.由实验现象能得到的正确结论是(  )

魔方格
A.原溶液中可能含有SO42-离子
B.原溶液中可能含有NH4+离子
C.原溶液中一定含有Cl-离子
D.原溶液中一定含有Fe3+离子