题目
题型:不详难度:来源:
A.向某溶液中滴加KSCN 溶液,溶液呈红色,证明存在Fe3+而没有Fe2+ |
B.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,因为铝箔表面氧化铝熔点高于铝 |
C.向煤中加入适量石灰石,在煤燃烧时最终生成CaSO3,可减少SO2对大气的污染 |
D.为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3,取少量溶液,加入澄清石灰水,若有白色沉淀生成,则证明混有Na2CO3 |
答案
A.KSCN溶液与Fe3+溶液作用的方程式为:Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3,而Fe2+与KSCN溶液不反应,如果该溶液既含Fe3+,又含Fe2+,滴加KSCN 溶液,溶液呈红色,证明存在Fe3+而不能证明没有Fe2+.故A错误;
B.铝的熔点是664℃,氧化铝是2050℃,因此在燃烧时铝熔化熔化,而氧化铝不熔化熔化,故熔化但不滴落.故B正确;
C.向煤中加入适量石灰石,在煤燃烧时最终生成CaSO4,反应方程式为:2CaCO3+O2+2SO2
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D.NaHCO3溶液中加入澄清石灰水,有白色沉淀生成,反应方程式为:Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O,Na2CO3溶液,加入澄清石灰水,也有白色沉淀生成,反应方程式为:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH.故 D错误;
故选B.
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.向某溶液中滴加KSCN 溶液,溶液呈红色,证明存在Fe3+而没有Fe2+B.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,因为铝箔表面氧化铝熔】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.一定不含Fe3+和Fe2+ |
B.一定含有Al3+,Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有 |
C.溶液可能含有NO3- |
D.一定含有Fe3+,但一定不含Fe2+ |
A.加入氯化钡溶液时有白色沉淀,再加硝酸,沉淀不消失 |
B.加入硝酸溶液,无明显现象,再加入氯化钡溶液时有白色沉淀 |
C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失 |
D.加入足量盐酸无明显现象,再滴加氯化钡溶液有白色沉淀 |
A.取样,滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成 |
B.取样,滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成 |
C.取样,滴加稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成 |
D.取样,滴加稀硫酸,再滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成 |